problema sul pH
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Ciao a tutti non riesco a risolvere questo problema di chimica sul pH,ciò provato numerose volte ma non mi torna il risultato.



0,40 g di NaOH solido vengono aggiunti a 200 ml di soluzione acquosa 0,12 M di NH4Cl a 25°C. Calcolare il pH della soluzione prima e dopo l'aggiunta di NaOH.(Kb=1,6*10^-5 per NH3).



Grazie a chi mi risponderà.Ciao.
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Il pH iniziale lo si calcola con la seguente formula:

pH = 7 - (0,5*pKb) - (0,5*logCs)

= 7 -2,4 + 0,46

= 5,06



- aggiunta di NaOH

La reazione che avviene è:

NaOH + NH4Cl ==> NH4OH + NaCl

Come si può notare i due prodotti (NaOH e NH4Cl) reagiscono nel rapporto molare 1:1

Quindi da (0,4/40)*5 = 0,05 M di NaOH si generano 0,05 M di NH4OH e rimangono 0,07 M di NH4Cl.

Il pH di questo sistema tampone (base debole + suo sale) è:

pH = 14 - pKb + log Cb/Cs

= 14 - 4,8 + 0,146

= 9,346





saluti

Mario

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Utente di Answers
grazie della risposta pero' il risultato non coincide con quello del libro sul secondo valore dopo l'aggiunta infatti mi veniva il tuo stesso risultato, mi chiedevo se dopo l'aggiunta bisogna fare qualche calcolo aggiuntivo particolare. il risultato del libro viene 9,05.
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