proprietà colligative delle soluzioni
Salve, nel seguenti problema: 
20 gr Na2SO4 in 280 mL di H20 con densità 1g/mL
Calcola molalità

parto dal trasformare masse in moli: 20 gr / 142,04 g/mol= 0,1408moli
molalità: moli soluto fratto kg solvente
Ora il dubbio mi sale riguardo al solvente, ossia come trasformare i 280 mL? 
GRazie
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Non posso credere che, nota la densità dell'acqua = 1 g/mL, non sappia calcolare la massa di 280 mL di acqua O_O
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
roberto96
(2016-11-30, 17:16)roberto96 Ha scritto: Salve, nel seguenti problema: 
20 gr Na2SO4 in 280 mL di H20 con densità 1g/mL
Calcola molalità

parto dal trasformare masse in moli: 20 gr / 142,04 g/mol= 0,1408moli
molalità: moli soluto fratto kg solvente
Ora il dubbio mi sale riguardo al solvente, ossia come trasformare i 280 mL? 
GRazie

in questo caso densità * volume=massa
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