reazione redox
1)  Quanti grammi di ZnCl2 (PM=136.276) si possono produrre dalla reazione di 41.8 g di Zn (PM=65.37) con 15.65 g di KNO3 (PM=101.105)?
La reazione scritta in forma ionica, da bilanciare e da completare in ambiente acido è la seguente:
Zn    +    NO3-   +    H+’      Zn2+      +     NO
Raga scusate non riesco a risolvere questo problema mi sono fermato al bilanciamento della reazione potreste aiutarmi di sicuro sbaglio qualcosa...

   
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Il bilanciamento che hai fatto è molto approssimativo.

3 Zn + 2 NO3- + 8 H+ --> 3 Zn2+ + 2 NO + 4 H2O

Devi calcolare quale è il reagente limitante e, in base a quello, calcolare la massa di ZnCl2 che si forma.
Se vuoi mostra i calcoli e ne riparliamo.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Si lo so il problema è che mi sono bloccato proprio sul bilanciamento della reazione

(2016-06-29, 19:40)LuiCap Ha scritto: Il bilanciamento che hai fatto è molto approssimativo.

3 Zn + 2 NO3- + 8 H+ --> 3 Zn2+ + 2 NO + 4 H2O

Devi calcolare quale è il reagente limitante e, in base a quello, calcolare la massa di ZnCl2 che si forma.
Se vuoi mostra i calcoli e ne riparliamo.

Ok ho capito il mio errore nel bilanciamento provo a svolgere i calcoli e a ripostare lo svolgimento scusami per il disturbo :-)
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