1) Quanti grammi di ZnCl2 (PM=136.276) si possono produrre dalla reazione di 41.8 g di Zn (PM=65.37) con 15.65 g di KNO3 (PM=101.105)?
La reazione scritta in forma ionica, da bilanciare e da completare in ambiente acido è la seguente:
Zn + NO3- + H+ Zn2+ + NO
Raga scusate non riesco a risolvere questo problema mi sono fermato al bilanciamento della reazione potreste aiutarmi di sicuro sbaglio qualcosa...
Il bilanciamento che hai fatto è molto approssimativo.
3 Zn + 2 NO3- + 8 H+ --> 3 Zn2+ + 2 NO + 4 H2O
Devi calcolare quale è il reagente limitante e, in base a quello, calcolare la massa di ZnCl2 che si forma.
Se vuoi mostra i calcoli e ne riparliamo.
Si lo so il problema è che mi sono bloccato proprio sul bilanciamento della reazione
LuiCap ha scritto:
Il bilanciamento che hai fatto è molto approssimativo.
3 Zn + 2 NO3- + 8 H+ --> 3 Zn2+ + 2 NO + 4 H2O
Devi calcolare quale è il reagente limitante e, in base a quello, calcolare la massa di ZnCl2 che si forma.
Se vuoi mostra i calcoli e ne riparliamo.
Ok ho capito il mio errore nel bilanciamento provo a svolgere i calcoli e a ripostare lo svolgimento scusami per il disturbo