reazione redox

Myttex Forum ha chiuso definitivamente. Non è più possibile inviare messaggi, ma il contenuto è ancora consultabile in questo archivio.

dadde96

2016-06-29 17:58

1)  Quanti grammi di ZnCl2 (PM=136.276) si possono produrre dalla reazione di 41.8 g di Zn (PM=65.37) con 15.65 g di KNO3 (PM=101.105)?

La reazione scritta in forma ionica, da bilanciare e da completare in ambiente acido è la seguente:

Zn    +    NO3-   +    H+’      Zn2+      +     NO

Raga scusate non riesco a risolvere questo problema mi sono fermato al bilanciamento della reazione potreste aiutarmi di sicuro sbaglio qualcosa...

13563598_636260493217677_369569828_n.jpg
13563598_636260493217677_369569828_n.jpg

LuiCap

2016-06-29 18:40

Il bilanciamento che hai fatto è molto approssimativo.

3 Zn + 2 NO3- + 8 H+ --> 3 Zn2+ + 2 NO + 4 H2O

Devi calcolare quale è il reagente limitante e, in base a quello, calcolare la massa di ZnCl2 che si forma.

Se vuoi mostra i calcoli e ne riparliamo.

dadde96

2016-06-29 18:46

Si lo so il problema è che mi sono bloccato proprio sul bilanciamento della reazione


LuiCap ha scritto:

Il bilanciamento che hai fatto è molto approssimativo.

3 Zn + 2 NO3- + 8 H+ --> 3 Zn2+ + 2 NO + 4 H2O

Devi calcolare quale è il reagente limitante e, in base a quello, calcolare la massa di ZnCl2 che si forma.

Se vuoi mostra i calcoli e ne riparliamo.

Ok ho capito il mio errore nel bilanciamento provo a svolgere i calcoli e a ripostare lo svolgimento scusami per il disturbo :-)