semireazioni redox
Una soluzione acquosa di NaCl viene sottoposta e elettrolisi per 1h con un corrente di 8A, sapendo che ol processo elettrolitico è: 

2NaCl+2H2O->Cl2+H2+2NaOH, calcolare quante moli di gas (Cl2 e H2) si sono formate.

Non riesco a capire quali siano le semireazioni che avvengono agli elettrodi in questa reazione   :-/
Cita messaggio
Guarda i composti ed assegna gli stati d'ossidazione degli elementi. Raggruppa le specie simili e poi ne riparliamo. :-)
Nulla si CREA, nulla si DISTRUGGE -Democrito & Lavoisier-
Cita messaggio
L'idrogeno si riduce e il cloro si ossida, quindi dovrebbe essere:

2NaCl -> Cl2+2Na+ +2e
2H2O+2e -> H2+2OH- 
?

Se così, da qui come determino le moli di Cl2 e H2 formate per elettrolisi?
Cita messaggio
Dovresti annotare nelle semireazioni esclusivamente le specie che si ossidano e si riducono e non altre.
A quel punto bilanci elettroni e completi stechiometricamente la reazione.
Nulla si CREA, nulla si DISTRUGGE -Democrito & Lavoisier-
Cita messaggio
      
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


Cita messaggio
Ho capito, grazie delle risposte!
Cita messaggio




Utenti che stanno guardando questa discussione: 1 Ospite(i)