soluzione HCl ph 4
Salve a tutti!
Non so come fare a risolvere questo esercizio: devo realizzare una soluzione di HCl al 37% di 250 ml e deve avere un pH 4.
Vi prego aiutatemi, non so da dove iniziare...
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Salve, non mi è chiara la domanda.
Devi fare 250 ml di HCl al 37% con pH 4?

E' corretta la domanda? asd
In teoria per determinare il pH dovresti fare una titolazione, però mancano dei dati. (almeno secondo me, sto ancora studiando)
Attendiamo che qualcuno ci illumini, nel frattempo ti do il mio benvenuto :-)
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Così com'è formulata la domanda è un'assurdità. Avrebbe maggiormente senso se fosse impostata diversamente tipo "devo realizzare una soluzione a pH 4 partendo da una soluzione di HCL al 37%"

Saluti
Mario
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Ciao, allora il quesito non è molto complicato, ma richiede del tempo tuttavia.
Allora partiamo col dire che l' HCl è un acido forte, quindi il pH in questo caso sarà uguale al -log[H+]. Di conseguenza la concentrazione degli H+ sarà uguale a 10^-pH = 10^(-4) molare. Dato che è sempre e comunque un acido forte, la concentrazione della tua soluzione dovrà essere 10^-4 M. Da qui calcoli le moli necessarie, ovvero mol= M x V = 10^-4 M x 0,250 L = 2,5 x 10^-5 mol di HCl puro, tutta via la tua soluzione è al 37% in massa.. Quindi ti calcoli la massa dell HCl, m = mol x MM = 2,5 x10^-5 mol x 38,45 g/mol = 2,499 g. Adesso è una semplice proporzione, 1000g : 370g = x : 2,499g. Calcolata la x = 1000g x 2,499g / 370g = 6,754g, che corrispondono alla massa esatta di soluzione da prelevare. Ora grazie alla densità ti ricavi i ml= d x g.. Fatto!

Spero di essere stato chiaro,
Saluti, Donato
A ser o biliard a maten n alzom tard
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Mi domando, esiste il ban per coloro che sparano cazzate?

Mario
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Qual é il problema? Pensi sia sbagliato? Correggi allora
A ser o biliard a maten n alzom tard
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Darei fustigate in piazza o metterei in una gabbia sospesa come madre fece codeste persone *Tsk, tsk*
Purtroppo il ban per queste ragioni non esiste *Tsk, tsk*
Senza contare che la risposta di cui sopra trasuda arroganza. Ma caro ragazzino, di acqua sotto i ponti ne deve scorrere prima di arrivare ai livelli eccelsi di Mario. Che per inciso non è uno delle tua età, e quindi devi dare del Lei. Come facciamo tutti...
Sensa schei né paura ma coa tega sempre dura
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(2015-03-30, 16:52)IMario Ha scritto: Così com'è formulata la domanda è un'assurdità. Avrebbe maggiormente senso se fosse impostata diversamente tipo "devo realizzare una soluzione a pH 4 partendo da una soluzione di HCL al 37%"

Saluti
Mario

Si, mi sono espressa male. Ció che non riesco a trovare è il volume di HCl al 37% per realizzare appunto questa soluzione
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Sono saltato dalla sedia.
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Così va meglio.
Passiamo ora alla soluzione.

Avere acido cloridrico al 37% significa che 100 g di quest'acido contengono 37 g di HCl puro.
Per ottenere una soluzione a pH 4 si deve preparare una soluzione 0,0001 M.
Dalla molarità ricaviamo il peso:
0,0001=p/36,46
p=0,003646 g di HCl puro
L'acido cloridrico ha una densità di 1,19, per cui se la moltiplichiamo per 370 otteniamo 440, che sono i grammi di HCl contenuti in un litro di acido al 37%.
Possiamo quindi impostare la seguente proporzione:
1000:440= x:0,003646
x=0,0083 mL che sono i mL di HCl al 37% necessari per preparare 1 litro di soluzione a pH 4.
Se vogliamo la quantità per 250 mL, basta dividere per 4.

saluti
Mario
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