spero sia l'ultima! Costante di equilibrio

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Utente dell'ex MyttexAnswers

2014-09-12 21:30

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In un recipiente del volume di 20 litri vengono poste a una certa temperatura 0,02 mol di SO3CO CO2 e SO2. A equilibrio raggiunto la miscela gassosa viene fatta gorgogliare in una soluzione acida di BaCl2, per cui si formano 1,165 g di BaSO4. Calcolare la costante di equilibrio della reazione (49). SO3 + CO <=> SO2 +CO2 e spero sia l'ultima richiesta di aiuto!

Mario

2014-09-13 12:01

Siccome la reazione non comporta variazione del numero delle moli, il suo equilibrio non dipende dal volume nè, di conseguenza, dalla pressione. La formazione del solfato di bario è dovuta esclusivamente alla presenza di SO3. Il fattore analitico SO3/BaSO4 vale 0,3432. Da esso si ricava che per formare 1,165 g di BaSO4 sono necessari 0,4 g di SO3, ovvero 0,005 moli Questa è anche la quantità di anidride solforica presente all'equilibrio. All'equilibrio abbiamo: [SO3] = [CO] = 0,02 - 0,015 = 0,005 [SO2] = [CO2] = 0,02 + 0,015 = 0,035 da cui. Kc = (0,035 * 0,035) / (0,005 * 0,005) = 49 saluti Mario

I seguenti utenti ringraziano Mario per questo messaggio: Utente dell'ex MyttexAnswers

Utente dell'ex MyttexAnswers

2014-09-13 14:42

Grazie mille, ma se non le dispiace potrebbe indicare tutti i passaggi?

Mario

2014-09-13 17:51

Il fattore analitico SO3/BaSO4 vale 0,3432. Lo si ricava dividendo il pm della SO3 (80,1) con quello del solfato di bario (233,4). Moltiplicando 0,3432 per il peso del solfato di bario si ottiene 0,4 g di SO3. Dividendo ancora per il pm dalla SO3 si hanno le sue moli (0,4/80,1=0,005) saluti Mario Questa è anche la quantità di anidride solforica presente all'equilibrio. All'equilibrio abbiamo: [SO3] = [CO] = 0,02 - 0,015 = 0,005 [SO2] = [CO2] = 0,02 + 0,015 = 0,035 da cui. Kc = (0,035 * 0,035) / (0,005 * 0,005) = 49

Mario

2014-09-13 17:51

Il fattore analitico SO3/BaSO4 vale 0,3432. Lo si ricava dividendo il pm della SO3 (80,1) con quello del solfato di bario (233,4). Moltiplicando 0,3432 per il peso del solfato di bario si ottiene 0,4 g di SO3. Dividendo ancora per il pm dalla SO3 si hanno le sue moli (0,4/80,1=0,005) saluti Mario

Utente dell'ex MyttexAnswers

2014-09-13 18:38

chiaro, e invece il valore 0,015?

Mario

2014-09-13 19:01

Sappiamo che all'equilibrio rimangono solamente 0,005 moli di SO3. Ma all'inizio ce n'erano 0,02, da cui 0,015 = 0,02 - 0,005 saluti Mario