struttura di lewis

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stella

2015-12-02 15:47

salve, ho un dubbio su un esercizio riguardo la struttura di lewis.

Nel caso di: C2H4

Facendo 16 elettroni necessari 16-10= 6 ne rimangono 6 disponibili.

Visto che è minore di 16. Perchè si forma il legame doppio?

La regola dice che se gli elettroni disponibili sono inferiori a quelli necessari bisogna trasformare i legami semplici in doppi. 

Qui il 16 è maggiore del 6 giusto? Grazie

LuiCap

2015-12-02 16:28

Ogni atomo di C ha 4 elettroni di valenza, perciò per completare l'ottetto ogni atomo deve condividere 4 elettroni.

Ogni atomo di H ha 1 elettrone di valenza, perciò per completare il duetto ogni atomo deve condividere 1 elettrone.

In totale ci devono essere 16 elettroni coinvolti in legami covalenti: 8 vengono forniti dai due atomi di C e 4 dai quattro atomi di H.

16 - 12 = 4

Quindi dato che ogni legame coinvolge 2 elettroni, per coinvolgerne 4 ci deve per forza essere un doppio legame tra i due atomi di C.

A mio parere in questi calcoli ti perdi; è molto più semplice ricordare che il carbonio in qualsiasi composto FORMA SEMPRE 4 LEGAMI.

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stella

2015-12-02 20:34

infatti, sul libro è spiegato così e mi sono persa in molti esercizi. Ora con il suo metodo ho compreso che quando c'è il Carbonio forma sempre 4 legami.


in quest'altro caso SO2.

S ha 6 elettroni di valenza

O ne ha altri 6 elettroni di valenza.

in totale sono 18 disponibili e 14 necessari.

Ora come bisogna proseguire? Qui mi blocco.

Grazie mille

quimico

2015-12-02 21:37

Beh, se hai capito gli elettroni di valenza impiegati non ti resta che disegnare la molecola, no?

O :: S : O cioè O = S – O

In tale struttura, lo zolfo è comunque circondato da otto elettroni; sono infatti 6 gli elettroni coinvolti nei tre legami covalenti, e 2 gli elettroni del doppietto di non legame che dovrebbe essere disegnato sull'atomo di zolfo. Anche gli atomi di ossigeno hanno intorno 8 elettroni: quello a sinistra ha 4 elettroni di legame e due coppie di non legame, quello a destra ha una coppia di legame e tre di non legame.  

Secondo tale struttura  un atomo di ossigeno è legato da un legame semplice e l’altro da un legame doppio.

O = S – O  ↔  O – S = O

Nel caso della molecola SO2, per esempio, sappiamo che l’angolo di legame O-S-O è di 119° e che la lunghezza dei due legami S-O è uguale. Mentre l’ampiezza dell’angolo di legame può essere spiegata in termini di teoria degli orbitali ibridi, l’uguale lunghezza dei legami S-O può invece essere spiegata ricorrendo al concetto di risonanza.

SO2-risonanza.gif
SO2-risonanza.gif

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stella

2015-12-03 13:51

grazie mille compreso, provo con altri esercizi

stella

2015-12-03 14:37

scusate ancora il disturbo.

Allora nel caso della molecola CO2.

C ha 4 elettroni di v.

O ha 6 elettroni di valenza * 2 = 12

In totale sono 16

16-4=14

Quindi ne devo distribuire quattordici.

Ora scrivo come mi è venuta, spero sia fatta bene.

O doppio legame C legame semplice O

O ha quattro puntini, C due e O sempre quattro.

Va bene? Grazie mille

Guglie95

2015-12-03 15:50

Ma va... è scritta così O=C=O se fosse come l'hai fatta tu sarebbe O=C+-O- e non avrebbe alcun senso

quimico

2015-12-03 15:55

Il carbonio ha quattro elettroni di valenza, l'ossigeno ne ha sei.

C: [He] 2s2 2p2

O: [He] 2s2 2p4

[img=131x158]http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch8/graphics/fig8_13.gif[/img]

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LuiCap

2015-12-03 21:02

Anche per la CO2 continui ad applicare e sbagliare quella regoletta che è corretta, ma che bisogna capire.

Due giorni fa ti ho detto che un atomo di carbonio forma sempre 4 legami, e poi scrivi la CO2 con 3 legami per il carbonio ;-)

Torno a ripeterti la regoletta in altro modo rispetto a quello che avevo fatto ieri:

a) gli e- disponibili sono dati dalla somma degli e- di valenza di tutti gli atomi che formano la molecola:

1 atomo di carbonio ha 4e- di valenza

2 atomi di ossigeno hanno 2x6e- di valenza = 12e- di valenza

Perciò:

e- disponibili = 4 + 12 = 16e-

b) gli e- necessari e che devono essere coinvolti nei legami sono dati dalla somma degli e- che servono a ciascun atomo della molecola per raggiungere l'ottetto del gas nobile più vicino (duetto solo per l'atomo di idrogeno:

ad 1 atomo di C servono 4 e- per raggiungere l'ottetto del Neon

ai 2 atomi di O servono 2x2e- = 4e- per raggiungere ciascuno l'ottetto del Neon

e- necessari = 4 + 4 = 8e-

Perciò gli elettroni non coinvolti nei legami sono:

e- disponibili - e- necessari = 16 - 8 = 8e-

Dato che l'atomo di carbonio condivide SEMPRE TUTTI i suoi 4e- di valenza, gli 8e- non coinvolti saranno distribuiti sui due atomi di ossigeno: su ogni atomo di ossigeno rimangono 4e-, cioè due doppietti di e-.

CO2.jpg
CO2.jpg

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stella

2015-12-04 11:26

compreso benissimo, ora provo con degli esercizi. Questa regola è molto più comprensibile


nel caso di questo esercizio, ossia OH^-

O ha 6 elettroni di valenza

H ne ha 1

un anione diventa =+1

In totale 8 elettroni di valenza disponibili.

gli elettroni disponibili sono per l'ossigeno servono 2 elettroni per ottetto

H ne servono 7 .

Nel caso che qui c'è 1( anione ) come mi comporto?

Grazie mille, in questo caso mi blocco perchè ci sono cationi o anioni,

gli altri casi mi riescono bene.

LuiCap

2015-12-04 12:55

Stellaaaaaa, all'atomo di H non servono 7 e- :-@


Prova a fare la struttura di Lewis di ICl3

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quimico

2015-12-04 13:06

Posso strapparmi i bulbi oculari? *help*

L'atomo di H ha sempre UN SOLO elettrone essendo 1s1.

L'atomo di ossigeno ha SEMPRE 6 elettroni essendo 1s2 2s2 2p4.

6 + 1 + 1 = 8e

L'atomo di H condivide l'UNICO elettrone che ha per raggiungere la configurazione dell'atomo di He.

L'atomo di O sarà quindi legato con un legame singolo all'atomo di O. Disegna un legame singolo tra i due atomi. Ma l'atomo di O deve raggiungere l'ottetto e arrivare alla configurazione dell'atomo di Ne. Che devi fare?

Ha un carica negativa essendo un anione e quindi bisogna mettere un segno - sull'atomo di O.

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stella

2015-12-04 13:48

prima di tutto grazie mille. Ora completo questo esercizio e poi inizio quello che mi ha scritto cortesemente luisa.

Allora l'atomo di O ha bisogno generalmente di 2 elettroni per raggiungere l'ottetto.

In questo caso c'è un anione, che diventa +1.

Fin qui va bene? Proseguo? Ho paura di sbagliare

Guglie95

2015-12-04 14:14

Se hai paura di sbagliare studia oppure c'è la più grandiosa arma per trovare tutto... si chiama GOOGLE e serve per cercare cose su internet.

www.google.it

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stella

2015-12-04 15:03

ho visto molte volte su internet, e proprio ora sto studiando dal libro di chimica principi e reazioni.

Sto ripetendo la struttura di lewis e le geometrie molecolari

stella

2015-12-05 11:54

salve, sto facendo vari esercizi dal libro, mi riescono tutti. Anche OH^-.

Ora sto provando a fare l'esercizio che mi ha scritto luisa

grazie


ICL3

I= 7 elettroni di valenza

Cl= 7 elettroni di valenza *3=21

Ora devo fare la scrittura.

Trovo I al centro con 1 coppia non convidisa e 3 legami con il Cloro.

Il cloro a sua volta ha 6 doppietti non condivisi.

Spero di essere stata chiara. Grazie mille, scusate il disturbo

LuiCap

2015-12-05 15:01

Sia I che Cl hanno 7e- di valenza, perciò:

e- disponibili = 7e- + 3x7e- = 28 e-

Sia I che Cl hanno bisogno di condividere ciascuno 1e- per completare l'ottetto, perciò:

e- necessari (di legame) = 6e-

e- non condivisi = e- disponibili - e-necessari = 28e- - 6e- = 22e- = 11 doppietti elettronici

3 doppietti = 6e- restano su ogni atomo di Cl

2 doppietti = 4e- restano sull'atomo di I

La regola dell'ottetto per lo iodio non vale!!!

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stella

2015-12-05 19:11

questo è il caso di un ottetto espanso, grazie mille, ho ripassato l'argomento sul libro

myttex

2015-12-05 19:46

Già che ci sono, per esercizio e per completezza rispondo anch'io riportando le formule di struttura di C2H4 e ICl3! In C2H4 in una prima costruzione verrebbe da mettere un doppietto su un C, che si sposta per formare il doppio legame; in ICl3 non ci sono doppi legami nè altre formule di struttura perchè I impiega tutti gli orbitali a sua disposizione (vedi regola della carica formale), avendo una configurazione esterna 4d10 5s2 5p5 Se ho sbagliato qualcosa correggete pure, sto studiando ora queste cose... asd

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stella

2015-12-06 10:47

grazie mille gentilissimi