una manciata di FeSO4 (0.21 mol/l) in acqua...che pH mi dara?

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Bruno He

2015-12-03 16:33

una manciata di FeSO4 (0.21 mol/l) in acqua...che pH mi dara?


1.8*10^-7 che Ka è?

LuiCap

2015-12-03 17:00

Per capire perché alcuni cationi metallici in acqua conferiscono alla soluzione un pH acido guarda qui:

http://aulascienze.scuola.zanichelli.it/esperto-chimica/2013/12/21/acidi-di-lewis-e-acidita-delle-soluzioni-acquose/

Quindi l'equilibrio che bisogna considerare in acqua è:

[Fe(H2O)6]2+ + H2O <==> [Fe(H2O)5(OH)]+ + H3O+

Ka = [H+][A-]/[HA] = 1,8·10-7

[H+] = sqr (KaxCa = 1,9·10-4 mol/L

pH = 3,7

Ammettendo che in acqua tutto il ferro presente rimanga al suo stato ridotto ;-)

Bruno He

2015-12-03 17:04

Perfetto, è il ragionamento che ho seguito, purtroppo non sapendo la Ka e non avendo fonti non sapevo che fare. Grazie Grazie davvero. Se posso chiederti la tua fonte è un libro o qualche sito?

Grazie ancora...provvidenziale

LuiCap

2015-12-03 17:25

La spiegazione è un sito della Zanichelli Scuola.

Il resto è un banale calcolo di pH.

Ho preso per valida la Ka che hai fornito, adesso provo a cercare se è davvero quella, sempre che la trovi.

Anni fa ho provato a titolare in pratica con NaOH a titolo noto alcune soluzioni acquose di cationi metallici ed effettivamente si nota la differenza tra il volume di NaOH impiegato per arrivare al viraggio della fenolftaleina tra una soluzione acquosa di ioni calcio o magnesio e una di alluminio.

Beefcotto87

2015-12-03 21:13

Magari essere più gentili, che ne dici? Anzi, che Ka ne dici?

Bruno He

2015-12-04 08:36

Ti riferisci a me?

La Ka in mio possesso è 3.0*10^-10, ma un membro del forum mi ha suggerito quella che ho riportato ad inizio conversazione.

Cosa ne dici?

Grazie ancora della tua disponibilità

Beefcotto87

2015-12-04 08:39

Nel senso che venire qui e buttare lì un esercizio senza un grazie o un "per favore" non mi sembra molto educato ;-)

Bruno He

2015-12-04 08:45

[Esplosivo] [Esplosivo] [Esplosivo] [Esplosivo]

Mi dispiace esser risultato maleducato..non era mia intenzione, in quanto  a grazie non ho fatto la conta ma non penso mia sia sprecato  O:-)

LuiCap

2015-12-04 09:37

Non ho trovato le Ka degli aquaioni dei cationi metallici.

Con una Ka di 3,0·10-10 il pH risulta di 5,1, il che mi "suona" meglio.

Probabilmente la Ka di 1,8·10-7 e il pH di 3,7 si riferiscono all'esaquaione dello ione ferrico che è un acido di Brønsted più forte del corrispettivo con lo ione ferroso in quanto il catione metallico ha una carica elettrica più elevata.

Bruno He

2015-12-04 10:43

Ok perfetto, grazie mille ancora!!