CuS non è solubile in acqua, cosa succede se aggiungo HCl?

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Utente dell'ex MyttexAnswers

2012-06-25 14:22

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CuS non è solubile in acqua, cosa succede se aggiungo HCl? e cosa ottengo?

ps le emotion fanno un po schifo.....

e nell'editor sarebbe interessante avere i bottoni apice e pedice.

Utente dell'ex MyttexAnswers

2012-06-25 16:06

Il solfuro si scioglie, e ottengo acido solfidrico:

Infatti, l'anione solfuro è la base coniugata dell'acido debole HS-

Esiste quindi l'equilibrio

S-- + H+ <--> HS-

HS- + H+ <--> H2S

che viene spostato a destra dall'aggiunta di acido.

In termini quantitativi, consideriamo le seguenti equazioni:

Kps = [Cu++][S--]

Ka1*Ka2 = [S--][H+]/[H2S]

La solubilità s è pari a [Cu++], e, per il bilancio di massa

s = [Cu++] = [S--]+[HS-]+[H2S]

Supponiamo di aver aggiunto un eccesso di acido, per cui la specie più abbondante in soluzione è H2S

s = [Cu++] = [H2S]

Allora

Kps = [Cu++][S--] = s^2*Ka1*Ka2/([H+]^2)

da cui

s = [H+]*(Kps/(Ka1*Ka2))^(1/2)

P.S.: è vero, servono i pedici; e magari anche qualcosa per scrivere le formule

I seguenti utenti ringraziano Utente dell'ex MyttexAnswers per questo messaggio: Utente dell'ex MyttexAnswers

Mario

2012-06-26 17:07

La vedo dura sciogliere il solfuro di rame con HCl. So solo che il CuS precipita benissimo al secondo gruppo, ambiente nettamente acido per HCl e per giunta pure caldo. Vedo inoltre una bella quanto sterile parata di formule/calcoli. Per avere un'idea un poco più precisa bastava dire che la concentrazione di ione solfuro in HCl 1M + soluzione satura (circa 0,1M) di H2S è di circa 10^-23. Moltiplicando questo valore per 10^-5 (valore al quale la precipitazione è analiticamente completa) si ottiene 10^-28 che rappresenta il prodotto di solubilità limite oltre al quale non precipita più niente. E il Kps del CuS è 8x10^-45. Quindi insolubile. saluti Mario