problema di chimica sul senso della reazione

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Utente dell'ex MyttexAnswers

2012-07-14 19:18

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salve non riesco a svolgere questo esercizio qualcuno può aiutarmi: Un reattore mantenuto alla pressione costante di 1 atm contiene inizialmente 15 g di carbonio,1mole di CO2,1 mole di CO.Sapendo che a l'equilibrio C(s)+CO(g)2CO(g) la costante Kp è di 1,90 a 1000K ,determinare il senso spontaneo in cui decorre la reazione quando il reattore viene riscaldato alla temperatura di 1000K.Calcolare inoltre la composizione(in frazioni molari)della miscela gassosa di equilibrio. grazie a tutti.

Mario

2012-07-14 21:22

Innanzitutto scriviamo correttamente la reazione:

C(s) + CO2(g) <==> 2CO(g)

la sua Kp è:

Kp = (pco)^2/pco2

indichiamo con:

x = pressione parziale della CO2 y = pressione parziale del CO

avremo allora il seguente sistema da risolvere:

1 = x + y

1,9 = y^2/x

la soluzione è x = 0,276 y = 0,724

inizialmente avevamo per la CO2 e il CO lo stesso numero di moli e quindi anche la stessa pressione parziale, ovvero 0,5 atm.

Raggiunto l'equilibrio, notiamo che per la CO2 la pressione parziale è diminuita, quindi possiamo affermare che la reazione si è spostata a destra.

Calcolare la frazione molare è banale.

Essa è uguale al rapporto tra la pressione parziale e quella totale.

saluti

Mario

I seguenti utenti ringraziano Mario per questo messaggio: Utente dell'ex MyttexAnswers

Utente dell'ex MyttexAnswers

2012-07-14 21:30

grazie mille!!