Delucidazioni circa il significato di titolazione ed esercizio.

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Utente dell'ex MyttexAnswers

2012-12-05 18:48

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se il pH al punto equivalente di una titolazione di 25,0 ml di una soluzione di acido acetico con 20 ml di una soluzione di idrossido di sodio è 8.44, determinare il titolo incognito dell'acido acetico (ka di acido acetico = 1.76 x 10^-5 M). Grazie!

Mario

2012-12-05 20:09

calcoliamo la concentrazione dell'acetato di sodio al punto equivalente. pH = 7 + 0,5*pKa + 0,5*log Cs sostituendo. 8,44 = 7 + 2,38 + 0,5*log Cs -1,88 = log Cs Cs = 0,0132 M La concentrazione dell'acido acetico passa, causa diluizione per l'aggiunta dell'NaOH, da un certo valore incognito a 1/1,8 del suo valore originario. [1,8 si ottiene da (25 + 20)/25 ] Basta quindi moltiplicare la concentrazione del sale per 1,8 per avere quella dell'acido acetico di partenza. 0,0132 * 1,8 = 0,02376 M saluti Mario

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