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chi mi darebbe una mano a svolgere questo esercizio?
La temperatura di ebollizione di una soluzione di 3,46 gr di un composto organico non volatile e indissociato in 98,3 g di acqua (Keb=0.512) alla pressione atmosferica è pari a 100,3°C. calcolare la massa molecolare del composto e la sua formula molecolare sapendo che la sua analisi elementare risulta C 40%, H 6,74% O 53,3%
Grazie a tutti
Si calcolano le moli applicando la nota formula dell'innalzamento ebullioscopico:
delta Teb = Keb * m
sostituendo:
0,3 = 0,512 * (moli/0,0983)
moli = 0,0576
Calcoliamo ora la formula minima della sostanza organica:
40/12= 3,333
6,74/1,008=6,686
53,3/16=3,33
Due valori sono uguali, il terzo è un multiplo (2X).
ne consegue che la formula minima è CH2O con un peso molecolare pari a circa 30.
Dalle moli calcolate si ricava facilmente il peso molecolare attraverso la semplice relazione:
moli = peso in g/peso molecolare
3,46/0,0576=60,07
Non resta ora che dividere quest'ultimo dato per il peso molecolare corrispondente alla formula minima:
60,07/30= 2
Ciò significa che la formula cercata corrisponde al doppio della formula minina, ossia a C2H4O2.
saluti
Mario
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