Esercizio Equilibrio chimico omogeneo

Myttex Forum ha chiuso definitivamente. Non è più possibile inviare messaggi, ma il contenuto è ancora consultabile in questo archivio.

Utente dell'ex MyttexAnswers

2013-12-01 17:51

[Attenzione! Questo thread è stato importato da Answers, non si garantisce nulla sulla correttezza, presenza e coerenza dei contenuti così com'erano su Answers!]

Salve a tutti , volevo chiedere un aiuto su questo esercizio : In un litro di solvente a 25 C vengono solubilizzate 0,1 moli di PBr3 e 0,2 moli di Br2 e si stabilisce il seguente equilibrio omogeneo ... PBr3 + Br2 PBr5 Ad equilibrio raggiunto la pressione osmotica vale 4,9 atm . Calcolare il Kc. (Constante di eq in funzione delle concentrazioni) . Non so come procedere , e in che modo usare il dato della pressione osmotica . Grazie in anticipo

Mario

2013-12-02 19:05

La pressione osmotica prodotta da una soluzione è del tutto simile all'equazione di stato dei gas perfetti

sostituendo con i dati del problema avremo:

4,9*1 = n*0,082*293

da cui:

n = 0,204

facendo la sommatoria delle moli presenti si ha:

(0,1-x) + (0,2-x) + x = 0,3-x

per cui:

0,3-x = 0,204

x = 0,096

La Kc può essere espressa dalla variazione del numero delle moli presenti.

[PBr3] = 0,1 - x

[Br2] = 0,2 - x

[PBr5] = x

Introduciamo questi dati nell'espressione della Kc avremo.

Kc = x/(0,1-x)*(0,2-x)

sostituiamo:

Kc = 0,096/(0,04*0,104)

= 23,1

saluti

Mario

I seguenti utenti ringraziano Mario per questo messaggio: Utente dell'ex MyttexAnswers

Utente dell'ex MyttexAnswers

2013-12-02 20:53

Grazie mille , chiarissimo e veloce !