Esercizio pH e solubilità

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Utente dell'ex MyttexAnswers

2014-02-12 18:27

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Ragazzi, avrei bisogno di una mano con lo svolgimento di questi due esercizi: 1)Determinare la solubilità in g/l del carbonato di stronzio in una soluzione 5x10-2 M in Na2CO3. Il prodotto di solubilità del carbonato di stronzio è 1,6x10-9. 2)Calcolare la concentrazione dell'acido acetico, sapendo che la fem della seguente pila: Hg/Hg2Cl2 (sat.), KCl (sat) // CH3COOH (Cs)/Pt, H2 (1atm) è 0,416 V e che la costante di dissociazione dell'acido è 1,76 x 10-5. Il potenziale dell'elettrodo al calomelano è 0,246V. Grazie

Mario

2014-02-12 20:42

La Ks del carbonato di stronzio è: Kps = [Sr++]*[CO3--] la solubilità molare S è quindi: [Sr++] = S [CO3--] = S + 0,05 Si può allora scrivere che: 1,6*10^-9 = S*0,05 (si trascura S come termine additivo visto il suo esiguo valore) S = 3,2*10^-8 moltiplicando questo dato per il PM del carbonato di Sr troverà la solubilità in g/L. ------------- calcoliamo prima il potenziale dell'elettrodo a idrogeno: 0,246 - 0,416 = - 0,17 Sapendo che per l'elettrodo ad idrogeno il potenziale varia con il pH secondo la seguente equazione: E = -0,059*pH pH = -0,17/-0,059 = 2,881 Questo è il pH della soluzione di acido acetico. Trattandosi di acido debole, la sua concentrazione si calcola con: pH = 0,5*pKa - 0,5*logCa 2,881 = 2,377 - 0,5*logCa Ca = 0,0982M saluti Mario

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