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Ragazzi, avrei bisogno di una mano con lo svolgimento di questi due esercizi:
1)Determinare la solubilità in g/l del carbonato di stronzio in una soluzione 5x10-2 M in Na2CO3. Il prodotto di solubilità del carbonato di stronzio è 1,6x10-9.
2)Calcolare la concentrazione dell'acido acetico, sapendo che la fem della seguente pila:
Hg/Hg2Cl2 (sat.), KCl (sat) // CH3COOH (Cs)/Pt, H2 (1atm)
è 0,416 V e che la costante di dissociazione dell'acido è 1,76 x 10-5. Il potenziale dell'elettrodo al calomelano è 0,246V.
Grazie
La Ks del carbonato di stronzio è:
Kps = [Sr++]*[CO3--]
la solubilità molare S è quindi:
[Sr++] = S
[CO3--] = S + 0,05
Si può allora scrivere che:
1,6*10^-9 = S*0,05 (si trascura S come termine additivo visto il suo esiguo valore)
S = 3,2*10^-8
moltiplicando questo dato per il PM del carbonato di Sr troverà la solubilità in g/L.
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calcoliamo prima il potenziale dell'elettrodo a idrogeno:
0,246 - 0,416 = - 0,17
Sapendo che per l'elettrodo ad idrogeno il potenziale varia con il pH secondo la seguente equazione:
E = -0,059*pH
pH = -0,17/-0,059
= 2,881
Questo è il pH della soluzione di acido acetico.
Trattandosi di acido debole, la sua concentrazione si calcola con:
pH = 0,5*pKa - 0,5*logCa
2,881 = 2,377 - 0,5*logCa
Ca = 0,0982M
saluti
Mario
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