Esercizio sulla solubilità!

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Utente dell'ex MyttexAnswers

2014-02-19 19:15

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Una soluzione contenente 2.5 g di Ag+ e 0.0025 g di Pb2+ per litro di soluzione.A tale soluzione si aggiunge una soluzione di cromato di potassio.Conoscendo i prodotti di solubilità di Ag2CrO4( 1.7*10^-12) e PbCrO4(1.8*10^-14),stabilire quale tra i due cromati precipiterà per primo Grazie in anticipo!

Mario

2014-02-19 19:47

La prima cosa da fare è calcolare le concentrazioni molari: per Ag+ abbiamo 2,5/107,87=0,02318M per Pb abbiamo 0,0025/207,2=1,2066*10^-5M scriviamo l'espressione della Kps del cromato d'argento: Kps = [Ag+]^2 * [CrO4--] 1,7*10^-12 = (0,02318)^2 * [CrO4--] da cui [CrO4--] = 3,2*10^-9 stesso ragionamento lo applichiamo al cromato di Pb: Kps = [Pb++] * [CrO4--] 1,8*10^-14 = 1,2066*10^-5 * [CrO4--] [CrO4--] = 1,5*10^-9 poichè il sale che precipiterà per primo è quello che richiede una minore concentrazione di ione cromato, questi è il PbCrO4. saluti Mario

I seguenti utenti ringraziano Mario per questo messaggio: Utente dell'ex MyttexAnswers

Utente dell'ex MyttexAnswers

2014-02-19 20:13

Grazie mille