Utente dell'ex MyttexAnswers
2014-04-15 15:01
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Salve a tutti inoltro il testo: 11.20 g di una lega di Al e Mg sono attaccati con acido solforico diluito e l’idrogeno sviluppato ha un volume di 11.74 dm3 a condizioni standard. Trovare la composizione percentuale della lega. ho calcolato le moli di H2= 0,524 dopodichè ho scritto la reazione e l'ho bilanciata, ma non so se è corretta: 2Al+Mg+4H2SO4 ->Al2(SO4)3+MgSO4+4H2 ho imposto il sistema: mAl+mMg=11,2g 2nAl+4nMg=nH2=0,524 dove m sono le masse e n le moli, quindi ho scritto le moli come massa su peso molecolare ed ho risolto. Vorrei sapere se è corretto... grazie a tutti