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In una soluzione acquosa 1,5×10^-2 una base debole è dissociata per lo 0,75%. Calcolare il ph e il pOH della soluzione. Chi può spiegarmi come si fa? Grazie.
In questo genere di esercizio si applica la legge di diluizione di Ostwald.
E' imostrabile che per una base debole vale la relazione:
Kb = C*(alfa)^2
sostituendo con i dati del problema si ha:
Kb = 0,015*(0,0075)^2
= 8,4*10^-7
per una base debole il pH vale:
pH = 14 - 0,5*pKb + 0,5*logCb
= 14 - 3,04 - 0,91
= 10,05
Il pOH è dato da 14 - pOH, quindi è 3,95
saluti
Mario
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