Equilibrio, calcolo moli e massa in grammi.

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Utente dell'ex MyttexAnswers

2014-07-09 01:55

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Potreste aiutarmi? soprattutto nell'impostazione della tabella dell'equilibrio. La costante di equilibrio della reazione: SnO + H2 <=> Sn + H2O

è 3,5 a 800°C. Calcolare le moli di H2e H2O presenti all'equilibrio se si pongono a reagire 4mol di H2. Determinare inoltre la quantità di Stagno che si forma. (Ferri p.315 n°8) [3,11 ; 0.89 ; 369,27] Grazie in anticipo!

Mario

2014-07-09 18:36

Siamo in presenza di un equilibrio eterogeneo. In questo caso SnO e Sn sono solidi e considerati di concentrazione costante.

Pertanto la costante si può scrivere come:

Kc = [H2O]/[H2]

Indicando con a le moli iniziali di H2, con x le moli di H2O formatesi all'equilibrio e V uguale al volume si ha:

[H2] = (a - x)/V

[H2O] = x / V

per cui:

Kc = x / V / (a - x)/V

3,5 = x / (4 - x)

che risolta dà x=3,11

il resto viene da sè o quasi:

[H2] = (4 - x)

= 4-3,11

= 0,89

[H2O] = x

= 3,11

sappiamo che all'equilibrio reagiscono 3,11 moli di H2 e che altrettante moli di Sn si formano.

Moltiplichiamo allora per 3,11 il peso atomico dello stagno.

3,11 * 118,7 = 369,2 g

saluti

Mario

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