Costante di solubilità!!!!

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Mihawk92

2015-06-09 17:16

Ragazzi è urgente mi serve un aiuto. Questo è il problema:

Determinare quanti grammi di idrossido di magnesio si sciolgono in 50,0 m3 di acqua pura e in 50,0 m3 di una soluzione acquosa a pH=12.

Kps (Mg(OH)2)=1,20∙10-11 mol3∙l-3.

(risultato: a) 420 g; b) 0.350 g)

Mario

2015-06-09 18:35

La solubilità molare dell'idrossido di magnesio S si calcola con la seguente equazione:

S=cbr(Kps/4)

S=cbr(1,2*10^-11/4)

  =0,000144 moli/litro

moltiplichiamo questo valore per il PM dell'idrossido e per 50000:

0,000144*58,32*50000=420,5 g/litro

A pH=12 abbiamo una concentrazione molare di ioni OH- pari a 0,01.

Inseriamo questo valore nell'espressione del Kps:

Kps=S*(0,01)^2

S=1,2*10^-11 /0,0001

S=1,2*10^-7

moltiplichiamo come già visto sopra.

1,2*10^-7 * 58,32 * 50000 = 0,35 g/litro

saluti

Mario

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Mihawk92

2015-06-09 19:48

no scusami non ho capito la formula della solubilità... cbr sta per ?

Mario

2015-06-09 19:53

Sta per "cube root", ovvero la radice cubica.

saluti

Mario

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Mihawk92

2015-06-09 20:13

ah ok scusa ahahahha