Dismutazione

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Mariù

2015-10-24 10:24

TNon riesco a risolvere questo caso particolare di redox, mi dite se sto sbagliando qualcosa nel procedimento? Non riesco a proseguire!

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Mario

2015-10-24 11:09

sciviamo le due semireazioni:

I+++ + 3H2O <==> HIO3 + 5H+ + 2e-

2I+++ + 6e- <==> I2

sommiamo dopo aver moltiplicato la prima x3 per pareggiare gli e-

5I+++ + 9H2O <==> 3HIO3 + 15H+ + I2

aggiungiamo infine da entrambe le parti i 15 Cl- mancanti

5ICl3 + 9H2O <==> 3HIO3 +15HCl + I2

saluti

Mario

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Igor

2015-10-24 11:10

2I(3+) + 6e- --> I2 3( I(3+) + 3H2O --> IO3(-) + 2e- + 6H(+) ) ____________________________________ 5I(3+) + 9H2O --> I2 + 3IO3(-) + 18H(+) 5ICl3 + 9H2O --> I2 + 3HIO3 + 15HCl

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Mariù

2015-10-24 11:14

Mi sono confusa perchè ho messo anche il Cloro di mezzo, grazie a tutti!


Mario ha scritto:

sciviamo le due semireazioni:

I+++ + 3H2O <==> HIO3 + 5H+ + 2e-

2I+++ + 6e- <==> I2

sommiamo dopo aver moltiplicato la prima x3 per pareggiare gli e-

5I+++ + 9H2O <==> 3HIO3 + 15H+ + I2

aggiungiamo infine da entrambe le parti i 15 Cl- mancanti

5ICl3 + 9H2O <==> 3HIO3 +15HCl + I2

saluti

Mario

 Perchè hai messo 5 H+?

LuiCap

2015-10-24 11:25

Le due semireazioni di ossidazione e di riduzione vanno bene.

Subito dopo devi bilanciare il numero di elettroni moltiplicando per 3 tutta la semireazione di ossidazione:

3 x (ICl3 + 3H2O --> HIO3 + 3HCl +2H+ + 2e-)

2ICl3 + 6e- --> I2 + 6Cl-

Poi devi sommare membro a membro le due semireazioni:

5ICl3 + 9H2O --> 3HIO3 + I2 + 15HCl


Tre metodi diversi di bilanciamento di una redox :-)

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