Ciao a tutti,sono nuovo del forum e avrei bisogno di aiuto nella risoluzione del seguente esercizio:
Calcolare il valore di entalpia molare standard di formazione di NO, conoscendo i valori di ΔH° delle seguenti reazioni da bilanciare:
NH3 + O2 --> NO + H2O; ΔH° = -1170 kJ
NH3 + O2 --> N2 + H2O; ΔH° = -1530 kJ.
Non ho alcuna idea di come vada risolto. Aiuto!!
ΔH° = ∑H°prodotti - ∑H°reagenti
Tutti gli elementi nei loro stati standard hanno, per convenzione, ΔH° = 0,00 kJ/mol
Prova un po' a vedere se questo aiuto ti basta
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Simo96
LuiCap ha scritto:
ΔH° = ∑H°prodotti - ∑H°reagenti
Tutti gli elementi nei loro stati standard hanno, per convenzione, ΔH° = 0,00 kJ/mol
Prova un po' a vedere se questo aiuto ti basta
Ciao Luisa, ho risolto, grazie