problema tampone

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roberto96

2016-01-09 19:13

salve, A 250 ml di una soluzione di acido fluoridrico 0.400 M vengono aggiunti 1.80 g di NaOH. Calcolare il pH della soluzione ottenuta

(Ka= 7.2 x 10-4M).

1,80/40= 0,045 moli di NaOH

M= 0,045/0,0250= 0,18 M

0,400              0,18

-0,18

0,22

Ora non capisco come proseguire GRazie

quimico

2016-01-09 19:40

Ma sei normale? Mi sa di no.

Che cazzo apri millanta topic uguali?

Non è che aprendone così tanti aumenti la possibilità di risposta, anzi...

Io non ti risponderei neanche.

Dove pensi di essere? *Tsk, tsk*

LuiCap

2016-01-09 19:46

E aggiungo, a quanto già detto da quimico, che la risoluzione è identica (ovviamente cambiando i dati) ad un esercizio postato qualche giorno fa.

Aggiungendo una base forte in difetto ad un acido debole si forma sempre una soluzione tampone.

http://www.myttex.net/forum/Thread-problema-pH-acido-debole

Beefcotto87

2016-01-10 13:59

Io direi che sei fuso ;-) Una vacanzina di ban? Che ne dici?

roberto96

2016-01-10 14:12

ho un altro dubbio non so se sia banale o meno.

In alcuni esercizi non capisco se devo trarre il pH direttamente o partire dal pOh

in questi casi:

[HCl] = 3.0 x 10 –2M;

[HNO3] = 4.8 x 10 –6M;

[NaOH] = 2.0 x 10 –4M;

grazie


si sono fuso dalla chimica, l'ho scelta come facoltà universitaria ma la trovo difficile anche se la amo.

LuiCap

2016-01-10 14:50

Mostra come calcoleresti tu il pH di queste soluzioni.

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: roberto96

roberto96

2016-01-10 14:58

pH=-log(3,0*10^-2M)=1,52

pH=-log(4,8*10^-6M)=5,32

pOH= -log(2.0 x 10 –4M)= 3,7 pH=14-3,7=10,3

corretto?

LuiCap

2016-01-10 15:20

La risoluzione è corretta solo se consideriamo che la concentrazione molare di uno ione coincida con la sua attività.

Questo è vero solo per soluzioni molto diluite, perciò dipende dal grado di approssimazione che viene richiesto dall'esercizio.

Attività di uno ione = coefficiente di attività dello ione x molarità dello ione

pH = -log (attività dello ione)

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: roberto96

roberto96

2016-01-10 15:41

grazie mille.

questo problema:

Calcolare il pH di una soluzione di acido acetico 0.10 M (Ka =1.8 x 10-5 M).

CH3COOH + H2O H3O++ CH3COO -

Ka =

[H3O+] [CH3COO-]

[CH3COOH]

trattandosi di acido debole

Molarità= 1.3 x 10-3 M.

Qui mi vengono i dubbi, come capire se devo trarre il pH prima o il pOH?

LuiCap

2016-01-10 16:11

La molarità che hai calcolato non è altro che la concentrazione molare all'equilibrio degli ioni H3O+, calcolata da:

[H3O+] = radq (Ka · Ca iniziale CH3COOH)

Perché mai dovresti calcolare prima il pOH?!?!

Credo che tu non faccia per niente tesoro di tutte le risposte ai tuoi dubbi che hai chiesto in passato:

______________________________________

Per calcolare la [H+] di un acido debole monoprotico, note la sua Ka e la sua Ca iniziale, si usano le seguenti formule:

Formula approssimata

Applicabile solo quando Ka·Ca è all'incirca minore di 10^-4

Ka = [H+]2/Ca

Formula non approssimata

Applicabile sempre

Ka = [H+]2/Ca-x

______________________________________

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