Titolazione sale + acido forte

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Mariù

2016-12-16 15:22

Ciao! Secondo voi, non manda un dato in questo problema? Cioè la concentrazione di NH4OH, o la ricavo dalla formula M1*V1 =M2*V2?

Per la completa determinazione di 400.0 ml di una soluzione contenente ammonio idrossido sono necessari 40.0 ml di acido cloridrico 0.2500 N.

Si chiede:

a)    calcolare il valore di pH iniziale, a metà della titolazione ed al punto equivalente;

b)   quale indicatore dovrà essere usato;

c)    indicare quale metodo strumentale potrebbe essere impiegato per effettuare la titolazione.

(Kb = 1.75 * 10-5)

Io ho trovato un pH iniziale pari a 10.82, al p.e pH = 5.44

Come indicatore potrei utilizzare il blu di resorcina, che vira tra 4.4 e 6.2.

Come metodo strumentale potrei avvaletmi del metodo potenziometrico?

Grazie mille, come sempre.

LuiCap

2016-12-16 18:39

Attenta, non è una titolazione di "sale + acido forte", ma quella di "base debole + acido forte" ;-)

NH4OH non è altro che una soluzione acquosa di NH3.

La reazione che avviene nel corso della titolazione è:

NH3 + HCl --> NH4Cl

La concentrazione di NH3 si ricava sapendo che al p.e. mol HCl = mol NH3:

M HCl · V HCl = M NH3 · V NH3

0,2500 mol/L · 40,0 mL = M NH3 · 400,0 mL

M NH3 = 0,0250 mol/L

Il pH iniziale e quello al p.e. sono corretti.

Manca quello a metà titolazione, quando sono presenti:

n HCl = 0 mol

n NH4(+) formate = n H+ aggiunte = 0,2500 mol/L · 0,0200 L = 0,00500 mol

n NH3 rimaste = n iniziali - n H+ aggiunte = 0,0100 - 0,00500 mol

M NH4+ = M NH3 = (0,00500/0,420) mol/L

Si forma perciò una soluzione tampone in cui Ca = Cb

[H+] = (Kw/Kb) · (M NH4+/M NH3)

[H+] = (1,0·10^-14/1,75·10^-5) · (0,00500/0,420) · (0,420/0,00500)

[H+] = 5,71·10^-10

pH = 9,24

In altre parole, a metà titolazione:

pH = pKa NH4(+)

Curva di titolazione NH3+HCl.pdf
Curva di titolazione NH3+HCl.pdf

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Mariù

Eldamaiolo

2017-08-21 15:27

Perchè al punto equivalente risulta un pH di 5.44??

LuiCap

2017-08-21 16:51

NH3+HCl___.jpg
NH3+HCl___.jpg