Configurazione elettronica metalli di transizione

Myttex Forum ha chiuso definitivamente. Non è più possibile inviare messaggi, ma il contenuto è ancora consultabile in questo archivio.

LordDominic

2017-01-29 12:53

Salve ragazzi, ecco un esercizio: Indicare lo ione che, in fase gassosa, ha il

maggior numero di elettroni disaccoppiati:

A) Cr3+

B) Mn3+

C) Fe3+

D) Co

Ho provato a considerare il fatto che gli elettroni persi durante la formazione dello ione vengano presi uno dall'orbitale 4s e gli altri dagli orbitali 3d. Facendo in questo modo, il cobalto avrebbe 6 elettroni spaiati (disaccoppiati) e quindi sarebbe la soluzione. Tuttavia il risultato mi porta che è lo ione ferrico la soluzione. Mi sapete dire come si procede in questi casi? Si tolgono prima entrambi dagli orbitali s e poi si passa a quelli d?

berdin.nicolo

2017-01-29 21:16

-----

LuiCap

2017-01-30 14:21

L'energia del sottolivello 3d è maggiore di quella del sottolivello 4s.

Perciò, affinché un atomo neutro diventi uno ione positivo (catione), l'energia per togliere elettroni dal sottolivello 4s è minore di quella per togliere elettroni dal sottolivello 3d.

In definitiva vengono prima allontanati gli e- 4s e poi gli e- 3d.

Il seguente schema mostra che lo ione Fe3+ ha più elettroni disaccoppiati degli altri tre ioni:

configurazione elettronica.jpg
configurazione elettronica.jpg

http://online.scuola.zanichelli.it/chimicafacile/files/2011/02/app21.pdf