Helppppp per favore

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Utente dell'ex MyttexAnswers

2013-02-18 09:21

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chi mi darebbe una mano a svolgere questo esercizio? La temperatura di ebollizione di una soluzione di 3,46 gr di un composto organico non volatile e indissociato in 98,3 g di acqua (Keb=0.512) alla pressione atmosferica è pari a 100,3°C. calcolare la massa molecolare del composto e la sua formula molecolare sapendo che la sua analisi elementare risulta C 40%, H 6,74% O 53,3% Grazie a tutti

Mario

2013-02-18 17:29

Si calcolano le moli applicando la nota formula dell'innalzamento ebullioscopico:

delta Teb = Keb * m

sostituendo:

0,3 = 0,512 * (moli/0,0983)

moli = 0,0576

Calcoliamo ora la formula minima della sostanza organica:

40/12= 3,333

6,74/1,008=6,686

53,3/16=3,33

Due valori sono uguali, il terzo è un multiplo (2X).

ne consegue che la formula minima è CH2O con un peso molecolare pari a circa 30.

Dalle moli calcolate si ricava facilmente il peso molecolare attraverso la semplice relazione:

moli = peso in g/peso molecolare

3,46/0,0576=60,07

Non resta ora che dividere quest'ultimo dato per il peso molecolare corrispondente alla formula minima:

60,07/30= 2

Ciò significa che la formula cercata corrisponde al doppio della formula minina, ossia a C2H4O2.

saluti

Mario

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