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Utente dell'ex MyttexAnswers

2013-03-09 17:27

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Caso acido forte a cui viene aggiunta base forte

Determinare la variazione di pH di una soluzione di 100 mL 0.10 M di HCl a cui vengono aggiunti

rispettivamente :

a) 10.0 mL di una soluzione 0.25 M di NaOH.

b) 39.9 mL di una soluzione 0.25 M di NaOH.

c) 40.0 mL di una soluzione 0.25 M di NaOH.

d) 40.1 mL di una soluzione 0.25 M di NaOH.

e) 50 mL di una soluzione 0.25 M di NaOH.

pH iniziale prima dell’aggiunta di NaOH

HCl si dissocia completamente per cui pHiniziale = -log[0.1] = 1.00

L’aggiunta di NaOH provoca la reazione di HCl. Per determinare il pH della soluzione è necessario valutare cosa succeda in soluzione e quali specie siano presenti dopo l’aggiunta.

HCl + NaOH NaCl + H2O

a) Per determinare quale specie sia in eccesso bisogna valutare il numero di moli di ciascun componente all’inizio e dopo la reazione: a tale scopo si ricordi che n = M x V(in L)

HCl + NaOH NaCl + H2O

n0 0.1x0.1=0.01 0 0 --

Dn 0 0.01x0.25=2.5x10-3 -- --

neq 0.01-2.5x10-3=7.5x10-3 0 2.5x10-3 --

Come si è visto sopra, la formazione di NaCl non influenza in maniera evidente il pH della soluzione che è determinato solo dalla presenza di eccesso di HCl o di NaOH.

Anche la quantità di H2O che si forma dalla reazione è assolutamente trascurabile in confronto all’H2O presente come solvente.

Dopo la reazione resta un eccesso di HCl per cui la soluzione è acida: infatti,

[H3O+] = n/V (in L), [H3O+] = 0.0075/0.110 = 0.068 pH = 1.17

b) applicando gli stessi principi sopra esposti:

HCl + NaOH NaCl + H2O

n0 0.01 0 0 --

Dn 0 9.975x10-3 -- --

neq 2.5x10-5 0 2.5x10-5 --

[H3O+] = n/V (in L), [H3O+] = 2.5x10-5/0.1399 = 1.79x10-4 pH = 3.75

Questo è un problema svolto per i primi due punti e non riporto il resto perchè mi basta sapere una cosa. Il mio dubbio sorge quando faccio la formula per trovare [H3O+] = n/V

Nel primo caso è [H3O+] = 0.0075/0.110 = 0.068

Ecco, quel 0.110 (che è il V) da dove salta fuori? Come faccio a calcolarlo? Stesso dubbio per il punto b)

Per faovre mi date questa dritta?

Mario

2013-03-09 20:15

Veramente il calcolo corretto dovrebbe portare alla seguente conclusione:

[H3O+] = 0.075/1,1 = 0.068 dove 1,1 è il rappoporto tra il volume finale (100 + 10) e quello iniziale (100)

passiamo ora al punto b:

[H3O+] = 0.00025/1,399 = 0.000179

saluti

Mario

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