Bilanciamento redox

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Utente dell'ex MyttexAnswers

2013-11-16 22:54

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Ciao a tutti. Devo bilanciare la seguente REDOX

MnO4(-) + H(+) + H2O2 → Mn2(+) + O2 + H2O

Dopo aver visto che Mn si riduce passando da +7 +2 e O si ossida passando da -1 a 0, ho scritto le due semireazioni

Mn(+7)+5e(-)=Mn(+2)

O(-1)=O+e(-)

Ho moltiplicato il secondo per 5 in modo da eliminare 5e(-) da entrambe le parti. Poi come faccio?

Ho visto la soluzione e fa vedere che moltiplica anche la prima semireazione per 2. Cosi facendo non si eliminano i due 5e(-). Mi spiegate perchè procede in quel modo? Grazie a tutti.

Mario

2013-11-17 09:19

Occorre scrivere le semireazioni in modo più completo: MnO4- + 8H+ + 5e- Mn++ + 4H2O O2 + 2H+ + 2e- H2O2 Moltiplichiamo quindi la prima per 2 e la seconda per 5, poi sommiamo il tutto e avremo: 2MnO4- + 16H+ + 10e- + 5H2O2 2Mn++ + 8H2O + 5O2 + 10H+ + 10e- semplifichiamo gli e- ottenendo così la reazione bilanciata. 2MnO4- + 16H+ + 5H2O2 2Mn++ + 8H2O + 5O2 + 10H+ saluti Mario

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