problema soluzione tampone

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gaia

2015-04-16 16:27

salve a tutti,

volevo chiedervi come potevo svolgere questo esercizio:

"Calcolare la massa di NaOH necessaria a superare di 0,5 unità di pH una soluzione tampone di 250 mL contenente acido acetico (ka=1,8*10^-5) e acetato di sodio in concentrazione equimolecolare (0,1M).

Grazie mille

Mario

2015-04-16 17:21

Un tampone equimolare acido acetico/acetato sodico ha un pH di:

pH = pKa + log Cs/Ca

pH = 4,74

Aggiungendo x moli di NaOH e usando la stessa formula avremo:

4,74 + 0,5 = 4,74 + log (0,1+x)/(0,1-x)

che risolta dà x=0,052 moli di NaOH

moltiplicando per 40 che è il PM dell'NaOH si ha:

0,052*40= 2,08 g di NaOH

ma noi abbiamo solo 250 mL di tampone, per cui la quantità di NaOH necessaria è di 0,52 g.

saluti

Mario

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