problema di stechiometria

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stella

2015-12-07 19:29

salve, allora in questo problema:

Quante moli di P2O5 si possono ottenere da 2.00 gdi P e 5.00 g di O?

2,00/30,97=0,065/2=0,0325 moli di P

5,00/16=0,125/5=0,0625 moli di O

Ora non riesco a capire come proseguire

Grazie mille

LuiCap

2015-12-07 19:55

Prima cosa bisogna scrivere la reazione e bilanciarla, ricordando che la molecola dell'ossigeno è biatomica.

Seconda cosa bisogna capire, in base ai rapporti stechiometrici della reazione qual è il reagente limitante fra le due quantità di moli dei reagenti che hai a disposizione.

Prova.

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stella

2015-12-07 20:07

grazie mille Ho bilanciato la reazione: 4P + 5O2 ------> 2P2O5 Ora devo fare 4/30,97= 0,129 10/16=0,625 Il reagente limitante è il fosforo giusto?

LuiCap

2015-12-07 21:17

Sì, il reagente limitante è il fosforo.

Nei calcoli che hai fatto devi mettere le unità di misura altrimenti non capisci cosa hai ricavato e soprattutto quale significato hanno le grandezze che hai trovato.

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LuiCap

2015-12-08 11:21

Il reattivo limitante è il fosforo.

Spero però che tu abbia capito che i due calcoli che hai fatto non hanno alcun significato e che non sono quelli che lo dimostrano.

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stella

2015-12-08 19:19

praticamente guardando e riguardando il problema. Vedo che moli di P 0,129 moli moli di O 0,625 Il reagente limitante non è quello che si esaurisce prima? Grazie

LuiCap

2015-12-08 19:47

I coefficienti stechiometrici di una reazione chimica sono le quantità dei reagenti e dei prodotti in moli, non in grammi ;-)

Perciò facendo:

4 mol/30,97 g/mol = 0,129 mol^2/g

10 mol/16 g/mol = 0,625 mol^2/g

E che roba è mai questa?!?!?

Uno dei tanti modi per trovare il reagente limitante è questo:

n P a disposizione = 2,00 g/30,97 g/mol = 0,0646 mol P

n O2 a disposizione = 5,00 g/32 g/mol = 0,156 mol O2

Perciò:

4 mol P : 5 mol O2 = 0,0646 mol P : x mol O2

x = 0,0807 mol O2 che reagiscono con 0,0646 mol P

Le moli a disposizione di O2 (0,156 mol) sono maggiori di quelle di O2 che reagiscono (0,0807 mol), perciò il reagente limitante è il fosforo.

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stella

2015-12-08 20:22

chiarissimo provo con un altro esercizio.grazie mille

LuiCap

2015-12-08 20:27

Quante moli di P2O5 si possono perciò ottenere?

stella

2015-12-08 20:28

Quanti grammi di acqua si formano dalla reazione di 1.0 g di idrogeno e 1.0 g di ossigeno?

Bilancio la reazione:

2 H2+ O2 ------ >2H2O

Questo è un esercizio guidato, ci sono i calcoli ma non la spiegazione.

Praticamente c'è scritto

1 g di idrogeno = 0.496 moli

1 g di ossigeno = 0.0312 moli

Da dove si ricavano questi calcoli?

Se osservo bene il reagente limitante è l'ossigeno giusto? Grazue

LuiCap

2015-12-08 20:58

Stella non c'è scritta la spiegazione di quei calcoli perché, a questo punto del corso di studi, si deve sapere che:

1 mol di H2 ha una massa di 2,016 g, ovvero il suo PM espresso in g

perciò

in 1 g di H2 ci sono 1 mol/2,016 g/mol = 0,496 mol

quindi 1 g di H2 = 0,496 mol

Idem per l'O2.

In questo caso il reagente limitante è l'O2.

Prova quest'altro:

Si fanno reagire 0,70 g di H2 e 6,0 g di O2 per dare la stessa reazione.

Qual è il reagente limitante in questo caso? Come lo dimostri?

stella

2015-12-09 19:40

grazie mille per gli esercizi e problemi che mi fa risolvere, la ringrazio infinitamente.

Allora faccio:

1/2,016= 0,496 mol

1/32= 0,03125 mol

Il reagente limitante è l'O2

LuiCap

2015-12-09 20:10

Per trovare il reagente limitante non basta calcolare il numero di moli che hai a disposizione dei due reagenti.

Si deve anche tenere conto dei coefficienti stechiometrici con i quali reagiscono.

Si calcola cioè la quantità di reazione (qr) di ciascun reagente, ovvero le moli che si avrebbero se le moli a disposizione di ciascun reagente fossero consumate separatamente:

qr H2 = mol a disposizione/coefficiente stechiometrico di H2 nella reazione = 0,496 mol/2 = 0,248 mol

qr O2 = mol a disposizione/coefficiente stechiometrico di O2 nella reazione = 0,0312 mol/1 = 0,0312 mol

Il reagente limitante è quello che ha qr minore, in questo caso l'O2.

Prova adesso a determinare qual è il reagente limitante con le quantità di 0,70 g di H2 e 6,0 g di O2.

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stella

2015-12-11 19:14

grazie mille per l'esercizio, ora lo svolgo.

0,70/2,016=0,35 moli di H2

6,0/32=0,1875 moli di O2

0,35/1= 0,35 moli di H2

0,1875/1= 0,1875 moli di O2

Il reagente limitante è O2

LuiCap

2015-12-11 19:28

qr H2 = mol a disposizione/coefficiente stechiometrico di H2 nella reazione = 0,35 mol/2 = 0,17 mol

qr O2 = mol a disposizione/coefficiente stechiometrico di O2 nella reazione = 0,19 mol/1 = 0,19 mol

In questo caso il reagente che ha qr minore è l'H2, perciò è questo il reagente limitante.

stella

2015-12-11 19:45

ho sbagliato, come mai c'è il 2? grazie

LuiCap

2015-12-11 19:51

Rileggi la definizione di qr che ti ho dato qualche risposta fa.

La reazione è:

2H2 + O2 --> 2H2O

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stella

2015-12-12 10:27

letto, spero di aver compreso. Provo con altri esercizi grazie