Calcolo formula molecolare di un composto organico

Buonasera a tutti

Ho trovato delle difficoltà con questo esercizio e vi volevo chiedere se mi sapreste aiutare a completarlo..

 A partire da 30.84 g di una sostanza organica (C, H, N, O), per combustione con O2 in eccesso, si ottengono 56.97 g di CO2, 8.346 g di H2O e 8.436 g di NO2.

11.304 g della stessa sostanza, che si comporta da acido debole monoprotico, sono disciolti in 0.5 L di acqua e neutralizzati con una soluzione di NaOH 0.16 M. Sapendo che sono stati utilizzati 0.423 L della soluzione basica, calcolare la formula molecolare del composto organico. PA(H) = 1.01; PA(C) = 12.01; PA(N) = 14.01; PA(O) = 16.00

Mi sono calcolato le moli di CO2=56.97/44.01=1.2945

moli di C= moli di CO2 e mi sono calcolato i grammi di C che corrispondono a 1.2945*12.01=15.54 g

Poi ho calcolato le moli di H2O=8.346/18.02=0.4631

moli di H= moli di H2O*2=0.9263 e ne ho calcolato i grammi di H=0.9263*1.01=0.9356 g

moli di NO2=8.436/46.01=0.18335

moli di N= moli di NO2 grammi di N=0.18335*14.01=2.5687 g

da adesso in poi non so come procedere.. ho i g di NO2=11.304, ne devo calcolare le moli e dopo di che avendo il volume dell'acqua la molarità? M=n/V

e invece con NaOH devo calcolarne il numero di moli dalla molarità e dal volume?

Se in caso fosse così non saprei comunque come procedere

i grammi di ossigeno invece so che li ricavo dalla differenza dei grammi della sostanza in esame con i grammi degli altri elementi rilevati

Grazie mille a chi mi aiuterà!

Ciao! Non mi sono chiare alcune cose riguardo la tua risposta.. Io ho calcolato le moli di O2 consumate (42.912/32=1.341 mol): perché non posso, analogamente a quanto hai fatto per gli altri composti, fare il rapporto con le moli di NO2? Ovviamente viene sbagliato (1.341/0.183=7.3) ma non mi è chiaro perché. 

Grazie mille!! 

Francesca

Perché il testo dice che la combustione avviene con eccesso di O2, quindi 42,912 g / 32 g/mol = 1,341 mol sono le moli totali di O2, non quelle consumate.

Si possono calcolare le moli di O2 consumate solo alla fine, una volta determinata la formula molecolare del composto esaminato.

La reazione di combustione che avviene è:

2 C7H5NO4 + 17 O2 --> 14 CO2 + 2 NO2 + 10 H2O

Le moli iniziali di C7H5NO4 sono 6,77·10^-2 mol.

Le moli di O2 che reagiscono sono:

2 mol : 17 mol = 6,77·10^-2 : x

x = n O2 consumate = 0,575 mol < 1,341 mol O2 totali