calcolare quante moli si ottengono facendo reagire..

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rob10

2016-09-05 12:32

salve,

sono sempre in cerca di correzioni..

grazie come sempre per il vostro aiuto e la vostra disponibilità.

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Mario

2016-09-05 12:47

Anche qui non ha per niente riflettuto.

Si parte da 10 g di KI e si ottengono quasi 80 g di I2.

Lavoisier si sta rivoltato nella tomba.

Saluti Mario

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rob10

2016-09-05 13:40

quindi dovrei fare semplicemente il rapporto stechiometrico?

dato che 10 moli di KI servono per formare 5 moli di I2, dovrebbero essere la metà?

Mario

2016-09-05 14:04

Partiamo dalla reazione bilanciata. Pure quella mi ha sbagliato.

Comunque i coefficienti del KI e del KMnO4 sono corretti.

Viene fuori che 10 moli di KI reagiscono stechiometricamente con 2 moli di KMnO4.

Il che significa che 1660 g di KI reagiscono on 316 g di KMnO4.

E' più che evidente che di KMnO4 ne abbiamo un forte eccesso.

Quindi tutto il KI verrà trasformato in I2.

Calcoleremo allora quanto iodio c'è nel KI:

126,9/166=0,764

In 10 g di KI ci sono 7,64 g di iodio.

saluti

Mario

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