pH Nichel immerso in Soluzione

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LakeSunset

2017-02-02 07:14

Salve a tutti, sono giorni che non riesco a risolvere questo problema.

La coppia Ni2+/Ni ha E°= –0,25 V. Quale è il minimo valore di pH della soluzione affinché una sbarretta di nichel immersa in essa non sviluppi idrogeno?

Inizialmente pensavo a una banale applicazione della legge di Nerst, che partendo da E° e dall'equazione chimica:

Ni+ 2H+ >>>>>Ni2+ + H2

Sarebbe stata

E°=RT/2F * ln([Ni2+]/[H+]^2)

Ma ovviamente non ci si ricava niente essendo Ni2+ o nullo o linearmente dipendente da H+. Ho ovviamente posto con Kc perché non avvenendo la reazione dovrebbe essere all'equilibrio. Spero di essermi spiegato abbastanza bene, spero in un vostro aiuto.

Mario

2017-02-02 18:49

Ill potenziale dell'elettrodo ad idrogeno diminuisce di 0,059 ogni unità di pH.

Dividendo 0,25/0,059 otteniamo 4,23. Questo è il pH cercato.

Ovviamente non abbiamotenuto conto della sovratensione dell'H2 sul Ni.

saluti

Mario

I seguenti utenti ringraziano Mario per questo messaggio: LakeSunset

LakeSunset

2017-02-04 11:01

Mario ha scritto:

Ill potenziale dell'elettrodo ad idrogeno diminuisce di 0,059 ogni unità di pH.

Dividendo 0,25/0,059 otteniamo 4,23. Questo è il pH cercato.

Ovviamente non abbiamotenuto conto della sovratensione dell'H2 sul Ni.

saluti

Mario

Grazie Mario, ci ho messo un po' a capire, perchè confondevo un po' variazione di potenziale e potenziale di reazione.

  Buona Giornata :-)