0.900g di Fe ossidato con aria

Buonasera che cosa significa in questo problema "20.95 volumi%" di O2? Perché il testo non dice volume di O2? Per calcolare il volume d'aria mi serve l'equazione di stato dei gas perfetti? P*V=nRT Pressione e temperatura le ho. Il volume è l'incognita, le moli di aria sono uguali alle moli di ossigeno? Penso di no. Ma non so che metterci alle moli. Forse devo sfruttare le informazioni che ho sull'ossidazione del Fe. Mi dareste qualche suggerimento per procedere mi sto confondendo vi ringrazio

Significa che 100 L di aria contengono 20,95 L di O2 e 79,05 L di altri gas.

Devi sempre partire scrivendo la reazione tra Fe e O2 e bilanciarla.

Dovresti prima sapere che l'aria è composta principalmente da azoto N2 ed ossigeno O2.

L'aria secca al suolo è composta all'incirca per il 78,09% di azoto (N2), per il 20,9% di ossigeno (O2), per lo 0,93% di argon (Ar) e per lo 0,03% di anidride carbonica (CO2),

Siccome è l'ossigeno ad ossidare il ferro, mentre N2 è inerte , devi calcolare l'aria necessaria , ma prima devi sapere quanto ossigeno è necessario per l'ossidazione .

https://it.wikipedia.org/wiki/Aria

Sono cose che dovresti sapere di già .

Il volume ti serve a calcolare le moli necessarie , in quanto volumi e moli sono proporzionali per i gas ideali .

experimentator ha scritto:

Dovresti prima sapere che l'aria è composta principalmente da azoto N2 ed ossigeno O2.

L'aria secca al suolo è composta all'incirca per il 78,09% di azoto (N2), per il 20,9% di ossigeno (O2), per lo 0,93% di argon (Ar) e per lo 0,03% di anidride carbonica (CO2),

Siccome è l'ossigeno ad ossidare il ferro, mentre N2 è inerte , devi calcolare l'aria necessaria , ma prima devi sapere quanto ossigeno è necessario per l'ossidazione .

https://it.wikipedia.org/wiki/Aria

Sono cose che dovresti sapere di già .

Il volume ti serve a calcolare le moli necessarie , in quanto volumi e moli sono proporzionali per i gas ideali .

Sì sì la composizione dell'aria la sapevo, ora provo a scrivere le reazioni

La reazione da bilanciare è

Fe+O2....Fe2O3+ Fe3O4 oppure devo scrivere solo Fe+O2...Fe2O3 e in seguito Fe+O2....Fe3O4?

Allora se ti posso dare un consiglio devi procedere prima in maniera sistematica prendendo nota dei dati che hai a disposizione .

Scriviamo .

DATI  

Fe   = 0.900 g        a lato mettiamo  PA   =   da cercare  

Fe2O3     60 %      ........................ PM  =

Fe3O4     40%       .......................  PM =

O2     volumi 20.95 l.............   21 C  .........756 Torr 

Il ferro è trivalente o bivalente quindi forma Fe2O3   e FeO , l'ossido misto FeO·Fe2O3 viene chiamato magnetite . 

Considera solo le reazioni del  Fe3+   e Fe2+ , puoi vedere su internet le reazioni e le scrivi .

Ciao .

Abbiate pazienza scusate ma io ho provato così e ancora non capisco come arrivare al volume di aria!

Avevo calcolato le moli di O2 e poi quelle di aria ma penso sia sbagliato

4Fe+3O2....2Fe2O3

Credo che avresti bisogno di studiare meglio la chimica e farti aiutare da un professore , prima di fare esercizi , hai dato già la chimica ?

Se ti diamo la soluzione del problema bella e pronta non concludi nulla , non impari niente . 

Ma comunque le reazioni sono semplici , queste qua , ve ne sono si più complicate potresti cercare su internet li trovi .

Fe 3+   ............................    4Fe   + 3O2   >   2Fe2O3    

Fe2+    ............................      Fe  + 1/2O2      >   FeO  

Fe2O3  se ne forma il 60 %.

dovresti procedere passo passo inserendo quello che manca , per es i PM  e moli da cui ricavi i grammi .

rimentato ha scritto:

Credo che avresti bisogno di studiare meglio la chimica e farti aiutare da un professore , prima di fare esercizi , hai dato già la chimica ?

Se ti diamo la soluzione del problema bella e pronta non concludi nulla , non impari niente . 

No infatti non sarebbe per niente utile ai fini dell'apprendimento no chimica è l'unica materia che non ho ancora dato.intanto ci riprovo

Per FeO ho scritto

2moli di Fe:2 molFeO=0.0161mol Fe:xmol di FeO.

Da qui le moli=0.0161moli di FeO, quindi grammi 1.156?

Rosa il risultato che ti fornisce il testo è 1,34 L di aria???

Sì!!!

Sì, il tuo svolgimento è sbagliato.

Le reazioni che devi bilanciare sono:

...Fe + ...O2 --> ...Fe2O3

...Fe + ...O2 --> ...Fe3O4

Puoi calcolare le moli totali di ferro.

Puoi calcolare le moli di Fe2O3 sapendo che se ne è formato il 60,0% in peso e, da queste, calcolare le moli di O2 che hanno reagito.

Puoi calcolare le moli di Fe3O4 sapendo che se ne è formato il 40,0% in peso e, da queste, calcolare le moli di O2 che hanno reagito.

Per la parte rimanente prova a pensarci tu.

ma forse al posto di 0.900grammi di Fe devo metterci le percentuali date dal testo?

Se trovo il totale di moli di O2(con i coefficienti in proporzione?), poi devo trovarne il Volume con l'equazione dei gas perfetti, infine imposto una proporzione per trovare il volume di aria?

Ho provato con questa proporzione perché è sbagliata?

Prosegui tu.

Ecco però mi viene 1.33litri

Conosci le regole di come vanno scritti i risultati con il corretto numero di cifre significative e di come si arrotondano i valori numerici???

Sì ma a me veniva 1.334 dopo il 3 c'era un numero minore di 5 forse ho sbagliato altre approssimazioni

I risultati intermedi non li devi approssimare... servono a questo le calcolatrici scientifiche, per memorizzare i risultati.

Possibile che a te, come a tantissimi altri utenti del forum, non l'abbiano mai insegnato???

Se la risposta è no, basta prendere le istruzioni della tua calcolatrice e imparare come si fa.

Io, da casa, faccio i calcoli usando il foglio di calcolo Excel, però so farlo anche con la calcolatrice

Il problema è che ho perso le istruzioni, che fusa che sono non ci ho pensato a leggerle