ddem
2022-02-14 17:42
3.6 mol di ammoniaca vengono poste in un matraccio dal volume di 2 L, dove avviene la seguente decomposizione negli elementi.
2 NH3 <==> N2 + 3 H2
Se il valore sperimentale di Kc è 6.3 per questa reazione a questa temperatura, calcola la concentrazione all'equilibrio di ogni composto. Qual è la pressione totale nel matraccio?
Tentativo di risoluzione
Risposta alla prima richiesta
2 NH3 <==> N2 + 3 H2
1.8..................0.........0...
-2x...................+x......+3x...
6.3 = [[3x]^3 * [x]]/[1.8 - 2x]^2
x = 0.57 mol
[NH3] = 0.66 M
[N2] = 0.57
[H2] = 1.7
.. e la risposta è esatta
Risposta alla seconda richiesta
p totale = n totale * RT/V
p totale = (0.66*2 + 0.57*2 + 1.7*2) * 0.082 * 298 (iforse)/2
p totale = 71.6 atm
Risposta corretta: p totale = 180 atm