2 esercizi di stechiometria

Potete aiutarmi a svolgere questi esercizi? 1) si fanno regire 47,62 grammi di HN02 con 56,11 grammi di NaOH e si ottengono 78,34 grammi di sale + acqua. Qual'è la resa in % di sale? 2) si fanno reagire 12,01 grammi di carbonio con 35,65 grammi di MgO , sapendo che la Re (resa effettiva) è di 20,54 grammi di Mg calcola la Rt e la R%? 3) Ma mettiamo che 2Al + Cr2O3→2Cr + Al2O3 quanto cromo si ottiene facendo reagire 5,4 g di Al con 30,4 g di Cr2O3 Grazie veramente.

Qual è il tuo dubbio? Dove incontri difficoltà? Prova a spiegare come, almeno inizialmente, affronteresti i problemi.

Nel primo all'inizio troverei le moli di HNO2 e NaOH come nel secondo troverei le moli di C . MgO e del Magnesio ma poi mi perdo...

Ho difficoltà in questa parte della chimica sulla stechiometria (come molti comunque...)

Sono tutti esercizi che si basano sul concetto di reagente limitante.

È fondamentale, per i primi due esercizi, scrivere la reazione bilanciata e calcolare, in base alle moli a disposizione e ai coefficienti stechiometrici della reazione, quale è il reagente limitante.

Il testo del primo esercizio ha almeno un dato sbagliato, prova a controllare di aver scritto giusto.

Mi correggo: nel primo esercizio probabilmente si intende 78,24 g come la massa totale dei due prodotti che si ottengono.

LuiCap ha scritto:

Mi correggo: nel primo esercizio probabilmente si intende 78,24 g come la massa totale dei due prodotti che si ottengono.

Ho corretto si formano 78,2g di sale + acqua. Ti ho inviato mp.