Acido diprotico con doppia Ka

ho un esercizio che non riesco a risolvere, e chiedo cordialmente il vostro aiuto:

40.00ml di una soluzione 0.18M di acido malonico H2A sono miscelati con 28.80ml di soluzione 0.50M di NaOH. Calcolare il pH della soluzione risultante.

H2A 

Pka1:1.83

Pka2:5.69

ho pensato di procedere cosi

ho 0,0072n di H2A che daranno 0,0072*2= 0,0144n di H+

e ho 0,0144 n di OH-

H2A     +    OH-        ----       A-      +    H20 + Na+

0,0144  +    0,0144   ---   0,0144  +     0,0144

quindi si forma NaA + H20

per calcolare il pH come procedo?

ho pensato di trovare le molarità 0,0144/(0,040+0,0288) = 0,0209M

ora il pH sarà prevalentemente basico ma come lo calcolo?

No, alla fine hai solo lo ione A(2-) in acqua:

Valuta ora tu se per il calcolo del pH devi valutare entrambe le idrolisi o solo la prima.