Acido diprotico debole

Trovo difficoltà nel seguente esercizio:

Le costanti di ionizzazione dell'acido H2Se hanno i valori Ka1= 1,9x10^-4 e Ka2= 1,0*10^-14.

a) calcolare il valore del pH della soluzione acquosa di un acido in cui [HSe-] è uguale a [Se2-].

b) calcolare inoltre [H2Se], [HSe-] e [Se2-] in una soluzione 0,010 M dell'acido avente il pH di cui al punto (a).

Il punto (a) sono riuscita a risolverlo, ma non riesco a determinare le corrette concentrazioni del punto (b). Qualcuno potrebbe aiutarmi?

Per calcolare la composizione di una soluzione di acido debole diprotico in funzione del pH bisogna tener conto contemporaneamente di entrambi gli equilibri di dissociazione:

Mi scusi, la concentrazione dei protoni [H+] a quanto corrisponderebbe in questo caso? La devo ricavare direttamente dal valore del pH?

Certo, dal pH calcolato al punto a).

Inoltre, non ho ben capito quali passaggi matematici dovrei fare per ottenere dal punto 7 la concentrazione [Se2-].

I passaggi te li ho fatti tutti io.

L'equazione da cui si ricava la [Se2-] è la n. 8, basta sostituire i valori numerici:

Ca = 0,010 M

[H+] = 10^-14 M

Ka1 = 1,9·10^-4

ka2 = 1,0·10^-14

[Se2+] = (0,010 · 1,9·10^-4 · 1,0·10^-14) / (10^-28 + 1,9·10^-4 · 10^-14 + 1,9·10^-4 · 1,0·10^-14)

[Se2-] = 1,9·10^-20 / 3,8·10^-18 = 5,0·10^-3 mol/L

Mi scusi, forse non mi sono espressa bene..

Intendevo dire che non ho capito come è arrivata all'equazione della [Se2-] dopo l'equazione 7.. attraverso quali passaggi è arrivata a tale equazione?

Come siamo messi in matrematica?!?!

Chiamo [Se2-] = x

Calcolo il minimo comune multiplo dell'equazione 7:

CaKa1Ka2 = [H+]^2x + Ka1[H+]x + Ka1Ka2x

CaKa1Ka2 = x ([H+]^2 + Ka1[H+] + Ka1Ka2)

x = CaKa1Ka2 / [H+]^2 + Ka1[H+] + Ka1Ka2

La ringrazio moltissimo..

Dopo svariate prove ci sono appena arrivata anch'io.. purtroppo mi rendo conto di essere un po' irrigidita in matematica.

Grazie per il suo tempo e per la sua pazienza.