Aiuto esercizio chimica

Salve, non riesco a risovere questo problema:

"calcolare il PH di una soluzione di 2L ottenuta solubilizzando 0.012 g di acito acetico in acqua. Come varia il PH della soluzione se siaggiungono 10^-4 moli di idrossido di sodio? commentare il risultato ottenuto ipotizzando che dopo l'aggiunta di idrossito di sodio, non varia il volume totale della soluzione (Ka acito acetico 1.8*10^-5)"

io mi sono calcolato la moli e la molarità 

moli=0.012/60.06=1.99*10^-4

molarità (M)=1.99*10^-4/2=9.95*10^-5

poi mi sono trovato gli H3O+ con la radice quadrata  di Ca (9.95*10^-5)*Ka (1.8*10^-5)=4.23*10^-5 H3O+

da questo risultato mi sono calcolato il PH della soluzione con il -log (4.23*10^-5)= PH 4.37

non so se fino a questo punto ho fatto correttamente ma non so più proseguire con l'aggiunta di NaOH

vi chiedo gentilmente aiuto

Si scrive pH

Il pH della prima parte è corretto.

Adesso devi scrivere la reazione che avviene tra l'acido acetico e l'idrossido di sodio e sotto le quantità iniziali, le variazioni e le quantità finali.

A questo punto devi ragionare e capire che tipo di soluzione si ottiene, cioè quali specie ci sono in soluzione.

Prova fin qui e mostra i calcoli che hai svolto.