Bilanciamento

In questo caso come mi devo comportare con l'OH(-) tra i reagenti e la molecola di H2O tra i prodotti?

Significa che la redox avviene in ambiente basico, quindi entrambe le semireazioni devono essere bilanciate con OH- e H2O utilizzando uno dei due metodi di bilanciamento che ti ho già spiegato in un'altra discussione.

Dopo aver bilanciato, chiede: Calcolare il volume di NaClO che si deve prelevare da una soluzione al 13% in peso e d=1.25 g/ml, sapendo che in seguito alla reazione si sono formati 5.2 g di NaCl. Sbaglio se, dopo aver ipotizzato un V(soluzione)=100 ml e aver trovato dalla formula della densità g(soluzione)=1.25, imposto la seguente equivalenza? 100g (soluzione): 13g (NaClO) = 1.25g (soluzione): x g(NaClO)

Il bilanciamento corretto della redox è il seguente:

Il calcolo è sbagliato perché continui a usare in modo improprio la densità della soluzione come ti ho già spiegato in questa discussione:

http://www.myttex.net/forum/Thread-Doppia-Ossidazione?pid=98948#pid98948

Non devi ipotizzare un volume di 100 mL di soluzione al 13% in peso, lo devi calcolare.

Come utilizzo la massa di NaCl che mi fornisce il testo per calcolare le moli di NaClO da prelevare? Posso impostare la seguente equivalenza? 3 mol(NaCl) : 3 mol(NaClO) = 5,2 g(NaCl) : x g(NaClO)

Assolutamente no, è un errore molto grave.

1 mole di NaCl non ha la stessa massa di 1 mole di NaClO.

Ribadisco che studi poco o studi male.

Vano tentativo..

Come la utilizzo la massa di NaCl dunque?

È lo stesso identico procedimento dell'esercizio di questa discussione:

http://www.myttex.net/forum/Thread-Doppia-Ossidazione

Ma NaCl è ai prodotti.

Come lo correlo all'ipoclorito di sodio, di cui mi occorrono le moli?

E che differenza fa??? Cosa rappresentano i coefficienti stechiometrici della reazione???

I rapporti molari con cui le sostanze coinvolte nella reazione reagiscono.

In questo caso 4 mol di NaOH reagiscono con 1 mol di Cr2O3 e 3 mol di NaClO per dare 3 mol di NaCl 2 mol di Na2CrO4 e 2 mol di H20.

Quindi le moli di NaClO che reagiscono sono uguali a quelle di NaCl che si formano.

Dunque le moli di NaClO sono 0.09

Meglio 0,089 mol. Finalmente!!!

Ergo, il volume di ipoclorito di sodio da prelevare è 2.125 L.

NOOOOO... e comunque manca il procedimento.

Così è come ho svolto i calcoli.

Dopo aver calcolato la molarità ho impostato l'equivalenza, da cui ho calcolato i 2,125 L.

Come possono 0,089 mol di NaClO (corrette) a essere contenute in un volume maggiore di quello in cui sono contenute 2,125 mol di NaClO (corrette) che è di 1 L?!?!?!

Non possono.

Ma come lo calcola il volume?

A parte il fatto che continui ad arrotondare i calcoli intermedi (la molarità della soluzione di NaClO al 13% in peso è 2,18 mol/L e non 2,125 mol/L), prova a rileggere e a rifare l'ultima operazione che hai fatto.

Ho sbagliato nel calcolo.

Il volume è 0.04 L

Hai capito adesso perché è importante scrivere i procedimenti?!?!

Comunque il risultato è 0,041 L.