Bilanciamento Redox

Buon pomeriggio, ho delle difficoltà nel seguente esercizio:

Bilanciare la seguente equazione in forma ionica:

H3BO3 + Al + OH- ---> BH3 + AlO2- + H2O

ed in forma molecolare:

H3BO3 + Al + NaOH ---> BH3 + NaAlO2 + H2O

Non riesco a bilanciare gli atomi di ossigeno dell' H3BO3 nella semireazione di riduzione.

Allego di seguito la foto del mio esercizio

Ringrazio anticipatamente

2 x ( Al + 4 OH- --> AlO2(-) + 2 H2O + 3 e-)

1 x ( H3BO3 + 3 H2O + 6 e- --> BH3 + 6 OH-)

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2 Al + H3BO3 + 2 OH- --> 2 AlO2(-) + BH3 + H2O

2 Al + H3BO3 + 2 NaOH --> 2 NaAlO2 + BH3 + H2O

LuiCap ha scritto:

2 x ( Al + 4 OH- --> AlO2(-) + 2 H2O + 3 e-)

1 x ( H3BO3 + 3 H2O + 6 e- --> BH3 + 6 OH-)

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2 Al + H3BO3 + 2 OH- --> 2 AlO2(-) + BH3 + H2O

2 Al + H3BO3 + 2 NaOH --> 2 NaAlO2 + BH3 + H2O

La ringrazio molto..

Ho una domanda: gli elettroni acquistati dall'ossidante sono 6 perché consideriamo 3 atomi di H sia nell'H3BO3 che nel BH3?

Perché l'atomo di idrogeno dell'H3BO3 ha numero di ossidazione +1 e si riduce a -1 nel BH3: 2 elettroni x 3 atomi = acquisto di 6 elettroni.