Bilanciamento reazioni e calcolo potenziale di elettrodo

Buongiorno a tutti !

In allegato ho messo un'immagine con un esercizio svolto:

L'esercizio è il seguente:

Dopo aver bilanciato le seguenti semi reazioni ( ambiente acido), calcolare per ciascuna il potenziale di elettrodo sapendo che:

 Eo(Cr2O7(2-))=1,23 V

 Eo(Ni2+/Ni)=-0,25V

 [Ni2+]=3,2x10^-2 M

 [ Cr3+]= 2,1X10^-3 M

Il pH è 2

Vorrei sapere se l'esercizio è corretto (molto improbabile) 

Manca il dato della concentrazione del bicromato.

saluti

Mario

Ho ricontrollato il testo, ma i dati dell'esercizio sono tutti.

Passiamo allora alla seconda parte dell'esercizio, l'unica di cui abbiamo i dati.

Ni++ + 2e- <==> Ni

Il potenziale di elettrodo vale:

E = -0,25 + (0,059/2)*log(0,032)

    = -0,294 V

saluti

Mario

E° (Cr2O72-/Cr3+) = 1,33 V a me risulta sia questo valore ???

E = E° + 0,059/6 x log [ox]/[red]

E = 1,33 + 0,059/6 x log [Cr2O72-] x [H+]^14/[Cr3+]^2

Ammesso, ma non concesso, che [Cr2O72-] = [Cr3+]

E = 1,33 + 0,059 x 14/6 x log [H+]/2,1 x 10^-3

E = 1,33 -0,138 x pH/2,1 x 10^-3

Grazie !