Bilanciamento redox

Ho un problema con questa redox, non riesco a bilanciarla, allego l'esercizio con la mia soluzione. Grazie dell'aiuto in anticipo

semi-ox......4 x (Zn --> Zn(2+) + 2 e-)

semi-red.....1 x (2 NO3(-) + 10 H+ + 8 e- --> N2O + 5 H2O)

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redox in forma ionica............4 Zn + 2 NO3(-) + 10 H+ --> 4 Zn(2+) + N2O + 5 H2O

redox in forma molecolare......4 Zn + 10 HNO3 --> 4 Zn(NO3)2 + N2O + 5 H2O