Bilanciamento redox

Salve ragazzi, devo bilanciare la seguente reazione redox tramite il metodo dei numeri di ossidazione, ma non riesco proprio:

Cu2S + HNO3 → Cu(NO3)2 + SO2 + H2O + NO

Mostra almeno il tuo tentativo, come prescrive il Regolamento.

Se non ci fai vedere come ti muovi, come possiamo dirti dove sbagli? Imparate a leggere il regolamento.

Intanto scrivi le due semi-reazioni con i numeri di ossidazione per capire chi si ossida e chi si riduce e quanti elettroni sono in gioco...

S^2- → SO₂

NO₃^- → NO

Geber ha scritto:

Intanto scrivi le due semi-reazioni con i numeri di ossidazione per capire chi si ossida e chi si riduce e quanti elettroni sono in gioco...

S^2- → SO₂

NO₃^- → NO

C'è anche:

Cu⁺ → Cu²⁺

Giusto! Stavo per correggere. Grazie.

Scusate per aver risposto tardi.

Io noto che Cu si ossida passando da +1 a +2 e quindi perde un elettrone.

Poi S si ossida passando da -2 a +4 perdendo 6 elettroni

Infine N si riduce passando da +5 a +2 ed acquista 2 elettroni

Finora io ho risolto gli esercizi "scambiando gli elettroni ceduti e acquistati", dopo aver bilanciato le masse. Ma qui che sono tre specie ad essere interessante un po' mi confondo

Metterei un 2 davanti a Cu(NO3)2, un 6 davanti a Cu(NO3)2, HNO3 e NO; poi un 3 davanti a Cu2S, Cu(NO3) e SO2, considerando ovviamente anche i coefficienti messi prima

L'azoto ne acquista 3 di elettroni.

Devi scrivere le semireazioni e la reazione totale e poi controllare se il numero degli atomi e le cariche elettriche tornano.

Fare le redox senza le semireazioni complete non è un buon metodo.

Cu2S(s) + 2 H2O --> 2 Cu2+ + SO2 + 4 H+ + 8 e-

NO3(-) + 4 H+ + 3 e- --> NO(g) + 2 H2O

Prova a terminare tu.

Cu2S + HNO3 → Cu(NO3)2 + SO2 + H2O + NO

6:1=6{6Cu2S --> 6*2Cu(NO3)2 + 6*1e-

6:3=2{2*3e- + 2HNO3 --> 2NO              mcm=6

6:6=1{Cu2S --> SO2 + 6e-

Mi rimane:

6Cu2S + 2HNO3 --> 12Cu(NO3)2 + 2NO + SO2 + H2O che si deve bilanciare, e mi perdo

6Cu2S + 33*HNO3 --> 12Cu(NO3)2 + 2NO + 6*SO2 + 13*H2O <----- schifo

3 x (Cu2S(s) + 2 H2O --> 2 Cu2+ + SO2 + 4 H+ + 8 e-)

8 x (NO3(-) + 4 H+ + 3 e- --> NO(g) + 2 H2O)

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

3 Cu2S + 6 H2O + 8 NO3(-) + 32 H+ + 24 e- --> 6 Cu2+ + 3 SO2 + 12 H+ + 24 e- + 8 NO + 16 H2O

Semplifichiamo:

3 Cu2S + 8 NO3(-) + 20 H+ --> 6 Cu2+ + 3 SO2 + 8 NO + 10 H2O

Verifica:

............................Reagenti............Prodotti

cariche elettriche......12+...................12+

Cu............................6......................6

S..............................3......................3

N..............................8......................8

O............................24......................6 + 8 + 10 = 24

H............................20.....................20

Questa è la redox bilanciata in forma ionica che, trasformata in forma molecolare, diventa:

3 Cu2S + 20 HNO3 --> 6 Cu(NO3)2 + 3 SO2 + 8 NO + 10 H2O

Verifica:

............................Reagenti............Prodotti

cariche elettriche.........0.....................0

Cu............................6......................6

S..............................3......................3

N............................20....................12 + 8 = 20

O............................60....................36 + 6 + 8 + 10 = 60

H............................20.....................20

Ti consiglio vivamente di imparare il metodo che ho usato io!!!

Se proprio vuoi scrivere le semireazioni con i soli elementi che si ossidano e si riducono si deve procedere nel seguente modo:

2 Cu+ --> 2 Cu2+ + 2 e-

S2- --> S4+ + 6 e-

N5+ + 3 e- --> N2+

Vengono persi in totale 8 e-, quindi la semireazione dell'azoto deve essere moltiplicata per 8.

Vengono acquistati 3 e-, quindi entrambe le semireazioni di ossidazione devono essere moltiplicate per 3; in questo modo gli elettroni persi sono: 3x2 + 3x6 = 24 e-.

In questo modo gli elettroni sono bilanciati.

3 x (2 Cu+ --> 2 Cu2+ + 2 e-)

3 x (S2- --> S4+ + 6 e-)

8 x (N5+ + 3 e- --> N2+)

---------------------------------------------------------------------

6 Cu+ + 3 S2- + 8 N5+ --> 6 Cu2+ + 3 S4+ + 8 N2+

A questo punto basta mettere i coefficienti stechiometrici trovati davanti ai composti che contengono gli atomi che cambiano il numero di ossidazione:

3 Cu2S + 8 HNO3 --> 6 Cu(NO3)2 + 3 SO2 + 8 NO

Tutti gli elementi sono bilanciati, tranne l'azoto, l'ossigeno e l'idrogeno:

- si aggiungono 12 HNO3 a sx; infatti 12 ioni NO3- non cambiano il numero di ossidazione ma salificano 6 ioni Cu2+.

- si aggiungono 10 H2O a dx;

- ora l'ossigeno è bilanciato automaticamente.

3 Cu2S + 20 HNO3 --> 6 Cu(NO3)2 + 3 SO2 + 8 NO + 10 H2O

LuiCap ha scritto:

Se proprio vuoi scrivere le semireazioni con i soli elementi che si ossidano e si riducono si deve procedere nel seguente modo:

2 Cu+ --> 2 Cu2+ + 2 e-

S2- --> S4+ + 6 e-

N5+ + 3 e- --> N2+

Vengono persi in totale 8 e-, quindi la semireazione dell'azoto deve essere moltiplicata per 8.

Vengono acquistati 3 e-, quindi entrambe le semireazioni di ossidazione devono essere moltiplicate per 3; in questo modo gli elettroni persi sono: 3x2 + 3x6 = 24 e-.

In questo modo gli elettroni sono bilanciati.

3 x (2 Cu+ --> 2 Cu2+ + 2 e-)

3 x (S2- --> S4+ + 6 e-)

8 x (N5+ + 3 e- --> N2+)

---------------------------------------------------------------------

6 Cu+ + 3 S2- + 8 N5+ --> 6 Cu2+ + 3 S4+ + 8 N2+

A questo punto basta mettere i coefficienti stechiometrici trovati davanti ai composti che contengono gli atomi che cambiano il numero di ossidazione:

3 Cu2S + 8 HNO3 --> 6 Cu(NO3)2 + 3 SO2 + 8 NO

Tutti gli elementi sono bilanciati, tranne l'azoto, l'ossigeno e l'idrogeno:

- si aggiungono 12 HNO3 a sx; infatti 12 ioni NO3- non cambiano il numero di ossidazione ma salificano 6 ioni Cu2+.

- si aggiungono 10 H2O a dx;

- ora l'ossigeno è bilanciato automaticamente.

3 Cu2S + 20 HNO3 --> 6 Cu(NO3)2 + 3 SO2 + 8 NO + 10 H2O

Va bene, grazie mille