4_ever
2019-01-13 15:18
Calcolare il pH di una soluzione ottenuta sciogliendo 3,4268 gr di idrossido di bario in 100mL di acido formico(HCOOH)0,4 M.(KHCOOH= 1,8 x 10-4)
n Ba(OH)2 = 3,4268:171,34 = 0.02 mol
n HCOOH = 0,040
Ba(OH)2 + 2 HCOOH ---> Ba(COOH)2 + 2 H2O
0,02 0,04 0
-0,02 -0,02 +0,02
0 0,02 0,02
[OH-]= 1,8 x 10^-4 x 0,02/ (0,02 x 2) = 9 x 10^-5
pOH= 4,04
pH= 9,95
LuiCap
2019-01-13 15:37
No, perché i reagenti sono in quantità stechiometrica e si azzerano entrambi a fine reazione. E poi che senso ha calcolare una [OH-] con una Ka???
4_ever
2019-01-13 16:14
No, perché i reagenti sono in quantità stechiometrica e si azzerano entrambi a fine reazione. E poi che senso ha calcolare una [OH-] con una Ka???
Ba(OH)2 + 2 HCOOH --> Ba(COOH)2 + 2 H2O
0,02 0,04 0
-0,02 -0,02 x 2 +0,02
0 0 0,02
quindi poi applico [H+]= sqrt (ka x cs) =sqrt (1,8 x 10^-4 x (0,02 x 2)) = 2,68 x 10^-3
pH= 2.57
Così va beene? O non devo moltiplicare il sale x 2?
LuiCap
2019-01-13 17:05
Adesso la tabella va bene, ma fino a quando non imparerai a scrivere l'equilibrio e la relativa tabella di quello che si forma dopo la reazione che hai scritto, butterai lì delle formule sbagliate senza capirne il perché.
4_ever
2019-01-13 17:17
Adesso la tabella va bene, ma fino a quando non imparerai a scrivere l'equilibrio e la relativa tabella di quello che si forma dopo la reazione che hai scritto, butterai lì delle formule sbagliate senza capirne il perché.
Quando devo considerare il rapporto stechiometrico, vado nel pallone.
In questo caso dunque visto che il rapp. era 1:2, ciò che vado a sottrarre lo moltiplico per 2 nei reagenti . Mentre visto il (COOH)2 quando aggiungo il valore devo moltiplicarlo per 2.
LuiCap
2019-01-13 17:23
Forse non hai capito che è il pH finale che è sbagliato, anzi sbagliatissimo. 
Per non sbagliarsi con i rapporti molari basta impostare le proporzioni!!!
4_ever
2019-01-13 17:40
Forse non hai capito che è il pH finale che è sbagliato, anzi sbagliatissimo.
Per non sbagliarsi con i rapporti molari basta impostare le proporzioni!!
Kb = Kw/Ka = 5,5 x 10^-11
[OH-] = sqrt ( Kb x Cs) = 1,49 x 10^-6
pOH= 5,83
pH= 8,17
LuiCap
2019-01-13 17:44
Hai corretto un errore, ma non l'altro.
Il pH finale è ancora sbagliato.
4_ever
2019-01-13 17:48
Hai corretto un errore, ma non l'altro. Il pH finale è ancora sbagliato.
cioè Cs non è 0,02 x 2 ma solo 0,02?? o devo dividerlo per il V?
LuiCap
2019-01-13 18:34
Facciamo a capirci!!!
Alla mia risposta 4 ho scritto: "Adesso la tabella va bene...".
Questo significa che si formano 0,02 mol di Ba(HCOO)2.
Le moli di HCOO(-) saranno il doppio, 0,04 mol.
Nella Kb ci vanno le moli o le concentrazioni????