Calcolare il pH della soluzione acquosa: 100 mL HClO 0.70 M + 125 mL NaOH 0.70 M

ho un dubbio amletico su questo esercizio

Calcolare il pH della seguente soluzione acquosa (scrivere le reazioni chimiche corrispondenti):100 mL HClO 0.70 M + 125 mL NaOH 0.70 M.

(Ka HClO = 3.50 x 10-8).  

io l'ho risolto così ma non è corretto.

ho trovato la conc. di H3O+ nella soluzione di acido con la relazione H3O+ = rad (Ka*Ca)

poi ho trovato la conc. di OH - nella soluzione basica tendendo conto che è una base forte quindi è uguale alla molarità

ORA.

per quanto riguarda OH- il valore mi torna. ma per quanto riguarda H3O+ la soluzione dell'esercizio dice che è 0.70moli cosa che secondo me è sbagliata perche l'acido è debole quindi il valore di H+ non è uguale alla molarità dell'acido.

giusto? oppure sbaglio io?

per continuare l'esercizio poi ho trovato le moli in eccesso di OH- e trovato prima POH  e poi PH. 

facendo come dico io il PH viene molto più basico ovviamente. da 12.9  a me viene 13.59

Mescolando le due soluzioni rimangono non reagiti 25 ml di NaOH 0,7M. Poichè la soluzione adesso ha un volume di 225 mL, la concentrazione dell'NaOH diventa 225/25 volte inferiore, ovvero 0,0777 periodico. facendo il logaritmo si ha un pOH di 1,1 e quindi un pH di 12,9.

saluti

Mario