Calcolare il volume di NaOH

 Calcolare il volume in ml di NaOH 0,2 M che bisogna aggiungere a 200 ml di soluzione 0,1 M di HCOOH per ottenere una soluzione finale a pH = 7

Ka= 2,1*10^-4

HCOOH + NaOH → HCOONa + H2O

n di HCOOH= 0,200l*0,1mol/L= 0,02 mol

[H+]= 10^-7

nA-= ka*nHA/[H+]= 2,1*10^-4*0,02/10^-7= 42 mol

V= 42/0,2=21L 

Questa risoluzione è sicuramente sbagliata, però ho dei dubbi riguardo al dato del pH = 7 scritto nel testo. Puoi controllare per cortesia??? Grazie.

Si il pH è 7 ho controllato, è un esercizio trovato su internet 🤷🏻‍♀️

Se l'esercizio si trova in rete molto probabilmente si trova in rete anche la risoluzione.

https://www.chimica-online.it/test/esercizio-tamponi-8.htm

Questa è la stessa risoluzione che avevo fatto pure io:

Ma è stato usato ka = pka [HCOO-]/[HCOOH]

Ovvio, perché siamo in presenza di un acido debole rimasto dopo l'aggiunta di NaOH e della sua base coniugata che si è formata dopo l'aggiunta di NaOH.

In questo caso però è una soluzione tampone particolare, ovvero non tampona in pH per niente.

Infatti un tampone HF/F- è in grado di contrastare in modo efficace l'aggiunta di piccole quantità di acido forte o di base forte in un intervallo di pH ben definito:

pH = pKa ± 1 = 3,68 ± 1

Arrivare a pH 7 siamo ben oltre il campo di validità di questo tampone.

A mio parere devi chiarire bene a livello teorico che cosa è una soluzione tampone.