Calcolare kp

Buongiorno,

sto svolgendo questo esercizio, ho cercato di impostarlo e di risolverlo ma non mi trovo con la risoluzione della mia prof. Qualcuno gentilmente può aiutarmi a capire perchè è errata la mia risoluzione? Ho ricontrollato i passaggi e mi sembrano giusti.

Ti sei solo complicata la vita svolgendo i calcoli con i valori numerici di R e di T che sono costanti.

Così facendo hai commesso un errore di calcolo.

Nella tabella ICE all'equilibrio abbiamo:

n AB = x-y

n A = x+y

n B = 2x+y

x = 0,2043 mol

y = 0,04085 mol

All'equilibrio abbiamo:

n AB = 0,2043 - 0,04085 = 0,1634 mol

n A = 0,2043 + 0,04085 = 0,2451 mol

n B = 2·0,2043 + 0,04085 = 0,4494 mol e non 0,490234

Kp = 0,2451 · 0,4494 · 0,0821 · 298,15 / (0,1634 · 10,5) = 1,57

Professoressa la ringrazio, ero andata in confusione.

Volevo chiederle se mi potesse aiutare con l'esercizio che le allego perchè non sono sicura di averlo svolto correttamente.

È un equilibrio gassoso in fase eterogenea, perciò nell'espressione della Kp compaiono solo le pressioni all'equilibrio dei componenti gassosi.

Chiamiamo:

Pi(HCl) = a

NH4Cl(s) <--> NH3(g) + HCl(g)

.../....................0............a

.../...................+x...........+x

.../.....................x...........a+x

P(tot) = P(NH3) + P(HCl)

1,06·10^-1 = x + a+x = a + 2x

Kp = P(NH3) · P(HCl)

3,00·10^-4 = x(a+x) = ax + x^2

a = 1,06·10^-1 - 2x

3,00·10^-4 = (1,06·10^-1 - 2x)x + x^2

x^2 -1,06·10^-1x +3,00·10^-4 = 0

x = 2,91·10^-3 atm

a = Pi(HCl) = 1,06·10^-1 - 2·2,91·10^-3 = 1,00·10^-1 atm