Calcolare la f.e.m. della pila dopo l'aggiunta di HCl

Ciao a tutti, l'esercizio mi dava questa pila: 

Pt, (H2 p=1 atm) | CH3COONa 0,10 M || Ag NO3 0.10 M | Ag 

Con una fem pari a 1,26 V ad una temperatura di 25°.

E°Ag+/Ag= 0,800 V

L'esercizio mi chiedeva di calcolare la fem della pila dopo l'aggiunta di HCl 0.05 M all'elettrodo di sinistra.

Io come prima cosa mi sono scritta le due reazioni di ossidiazione e riduzione, dopo di che mi sono calcolata la concentrazione degli ioni H+ utilizzano la formula 

Et=(E+)-(E-)= [E°(Ag+/Ag)-(0,059)log(0,10)]-[(0,050/2)log[H+]]

Dopo di che ho pensato che con CH3OONa e HCl si formasse usa soluzione tampone ma in ogni caso non sono riuscita a proseguire con l'esercizio.

Grazie per l'aiuto.

Penso che il testo dell'esercizio ti fornisse anche la Ka del CH3COOH, 1,8·10^-5.

Prima dell'aggiunta dell'HCl, si ha:

E(dx, catodo) = 0,741 V

E(pila) = 1,26 = 0,741 - E(sx, anodo)

E(sx, anodo) = -0,519 V

log[H+](anodo) = -0,519/0,059 = -8,80

[H+](anodo) = 1,60·10^-9 mol/L

Quando si addiziona un acido forte al comparto di sinistra avviene la seguente reazione completa:

CH3COO- + H+ --> CH3COOH

Per calcolare il nuovo potenziale occorre sapere quanto HCl viene addizionato.

Sicura che non c'è questo dato nel testo???

Si errore mio, viene aggiunto un litro di soluzione HCl

Ammettendo che venga aggiunto 1 L di HCl 0,05 M a 1 L di CH3COONa 0,10 M avviene la seguente reazione:

CH3COO- + H+ --> CH3COOH

0,10..........0,05..........0

-0,05........-0,05.......+0,05

0,05...........0.............0,05

Si forma una soluzione tampone la cui [H+] è:

[H+] = 1,8·10^-5 · 0,05/0,05 = 1,8·10^-5 mol/L

E(sx, anodo) = 0,00 + 0,059 · log 1,8·10^-5 = -0,280 V

E(pila) = 0,741 - (-0,280) = 1,021 V